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课件网) 化学能和其它形式的能量是可以相互转换的，而且严格遵循能量守恒定律。 化学能与热能可通过化学反应可以直接转换，化学能与电能则必须通过一定的装置转换。 从反应物与电流的关系来区分，电化学反应过程（及其装置）可以分成两类：产生电流的反应（发生在化学电池中，是自发的，向外输送能量）和借助电流而发生的反应(发生在电解池中，有外界输入的能量推动)。 电化学应用广泛，在分析、合成领域应用广泛，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。 电化学 electrochemistry 形形色色的电池 种类繁多的用电器 组织建设 第一节 原电池 第四章 电化学基础 发生氧化反应 Zn－2e-＝Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e-,沿导线传递，有电流产生 发生还原反应 2H+＋2e-＝H2↑ 阴离子移向 阳离子移向 负极 正极 【正极反应】2H+＋2e-＝H2↑ 【负极反应】Zn－2e- ＝Zn2+ 【电池总反应】Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （离子方程式） （化学方程式） 【电极反应】 （氧化反应） （还原反应） 1．原电池工作原理 一、Cu-H2SO4(aq)-Zn原电池（必修2-单液池） 【实验现象1】锌片溶解、铜片附近有气泡产生，电流计指针偏转。（理论） 【实验现象2】锌片溶解（有少量气泡）、铜片附近有气泡产生，电流计指针偏转。（实际-纯锌） 【实验现象3】锌片溶解（有大量气泡）、铜片附近有气泡产生，电流计指针偏转。（实际-含杂质粗锌） 2．原电池实验现象 3．原电池的改进 左图是原电池，如果用它做电源，效率比较低，时间稍长电流就很快减弱，不适合实际应用。 （1）这是什么原因造成的呢？ （2）有没有什么改进措施？ A CuSO4 锌片 铜片 还原剂Zn与氧化剂CuSO4不直接接触 能产生电流吗？为什么？怎么解决？ （1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂 （2）盐桥的作用： ①可使由它连接的两溶液保持电中性。 ②保障整个电路闭合，维持反应进行。 ③转移离子，沟通内电路。 认识盐桥 【实验4-1】装置如图4-1所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，装置有锌片的 ZnSO4溶液和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。 取出盐桥，又发生了什么现象？ 原电池工作原理示意图 电子导体 离子导体 相同点：氧化还原反应原理；两个电极；都能产生电流；外电路均 是电子的定向移动， 内电路均是离子的定向移动。 不同点：1．两个半反应在同一区域进行，电流不稳定。 2．两个半反应在不同区域进行，电流持续、稳定。 二、（盐桥）双液原电池的工作原理 （1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行 锌半电池 铜半电池 （2）原电池的正负极的判断 （3）电解质溶液和电极材料的选择 烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子 原电池正负极的判断 判断依据 电子流向 电流流向 离子移向 电极反应 电极现象 电极材料 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属（非金属） 电子流出 电子流入 电流流入 电流流出 阴离子移向 阳离子移向 氧化反应 还原反应 电极减轻 电极增重或有气泡产生 【小试牛刀】依据氧化还原反应：
设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1） 电极 的材料是_____；电解质溶液 是_____。
溶液 （2） 银电极为电池的_____极，发生的电极反应为_____； 电极上发生的电极反应为_ _____。 正
（或
）
（3） 外电路中的电子从_____电极流向_____电极。
（或负）
（或正） 判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 负极： Cu－2e-＝Cu2+ 正极： 2Fe3+ ＋2e-＝2Fe2+ Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 先写出总反应： 拆成离子方程式： Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋ ... ...
