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课件网) 新人教版 化学 必修一 第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 第1课时： 离子键 离子键 +11 8 2 1 Na 2 8 1 +17 8 2 7 Cl 2 8 7 氯 Na e- +11 +17 Cl Na - + 静电作用 离子键 带相反电荷离子之间的强烈相互作用 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） 概念 成键粒子 成键本质 成键元素 活泼金属 + 活泼非金属 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或NH4+） （或原子团） 离子化合物 由离子键构成的化合物 常 见 类 型 ①强碱： ②大多数盐： ③活泼金属氧化物、过氧化物： 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 如NaCl、K2SO4、NH4F等 如Na2O、CaO、Na2O2等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物： 如NaH、CaC2、Na3N等 离子化合物 微点拨 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 电子式 原子的电子式 H O Cl Mg Na 在元素符号四个方向逐一放置电子 在元素符号周围用小黑点 来表示原子的最外层电子的式子 “ ”或“×” 简单离子的电子式 直接用离子符号 简单阳离子 Na+ Mg2+ 简单阴离子 一般用 表示 n- R - Cl 2- O 电子式 复杂离子的电子式： OH- : NH4+ : O22- : - O H + N H H H H 2- O O 电子式 离子化合物的电子式： ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 （1）AB型 eg：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ （2）A2B型 eg：Na2O 2- O Na+ Na+ （3）AB2型 eg：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl 课堂检测 写出下列离子化合物的电子式 （2）Na2O2 （3）Ba(OH)2 （1）NH4Cl Na+ Na+ 2- O O - O H Ba2+ - O H + N H H H H - Cl 电子式 离子化合物的形成过程： Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 课堂检测 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) K O K O ] [ K 2 K A、 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl B、 ] Mg F F Mg F 2 [ 2 C、 K H D、 A Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 ] Mg F 2 [ ] F [ × × × √ ] [ K H K H 1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．离子化合物都易溶于水 C．离子化合物不一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 C 2.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋1价阳离子 A 3.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是( )A．F－和Mg2＋的电子层结构不同B．电子式为C．只含有离子键的离子化合物D．水溶液具有强导电性 C 4.用电子式表示下列物质的形成过程。(1)KBr_____。 (2)Na2S_____。(3)Na2O_____。(4)CaBr2_____。(5)KF_____。 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 离子键:带相反电荷离子之间的相互作用 例 第2课时 元素周期表和 元素周期律的应用 新人教版 化学 必修一 ... ...
