化学人教版九下：9.2溶解度（第一课时）教案

9.2 溶解度（第一课时） 一、学习目标 1．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 2．初步培养活动与探究的一般程序。 3．通过实验条件的改变，逐步建立用辩证的、发展的思想观念来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力。 二、教学重难点 重点：理解饱和溶液的含义 难点：分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系 三、教学方法 探究法、讲授法 四、教学过程 （一）新课导入： 设问导入： 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ （二）新知探究 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 实验探究：【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。 教师补充：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！ 学生讨论：学生观察实验现象，填写表格 操作 5 gNaCl，搅拌 再加5 gNaCl，搅拌 加10 mL水，搅拌 现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 结论 1．可溶物在一定量的水中不能无限溶解 2．溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大 思考：再加10 mL水，氯化钠溶解说明了什么？ 实验探究：【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。 测温度： T1：20 mL水； T2：加热完全溶解时温度； T3：冷却析出晶体后的温度。 学生讨论：学生观察实验现象，填写表格 操作 现象 结论 5 g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解 一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。 再加5 g硝酸钾，搅拌 固体部分溶解 加热 固体全部溶解 再加5 g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解 冷却 晶体析出 实验视频展示：硝酸钾在水中的溶解实验视频。 教师讲解：饱和溶液和不饱和溶液 1．饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2．不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 教师补充： 只有指名“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 讨论：取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 思考： 1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度（加入溶质、蒸发溶剂、改变温度） 2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 教师讲解：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 教师总结：晶体的获得 晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出。 过渡：从溶液中获得晶体的方法有哪些？ 1．蒸发溶剂（蒸发结晶） 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。 2．降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质。 资料展示：海水晒盐 讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。 ①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 ②对于同种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 教师补充： 溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。 （三）课堂练习 1．要想使一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 解析：氢氧化钙在一定量水中溶解 ... ...