化学人教版九下：10.2酸和碱的中和反应（第二课时）教案

10.2 酸和碱的中和反应（第二课时） 一、学习目标 1．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。 3．进一步培养对生活中的化学现象的好奇心和探索欲，激发学习化学的兴趣。 二、教学重难点 重点：pH试纸的使用方法 难点：溶液的酸碱度在实际中的意义 三、教学方法 探究法、情境法 四、教学过程 （一）新课导入 情境导入：今天话题：从“头”调查 你经常使用什么品牌的洗发水？你经常使用护发素吗？“头上用品”很多，酸、碱性不一样，如洗发水一般呈碱性，护发素显酸性，你知道吗？你知道酸碱性不同对头发有什么影响吗？ （二）新知探究 知识点1溶液酸碱度的表示法———pH 教师讲解： 在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。 教师展示：pH试纸 教师总结：pH的范围通常为0-14 pH范围 溶液的酸碱性 举例 pH＞7 碱性，pH越大，碱性越强 碱溶液及少数盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液 pH=7 中性 大多数盐溶液及水。如NaCl溶液、H2O pH＜7 酸性，pH越小，酸性越强 酸溶液及少数盐溶液，如盐酸、CuSO4溶液 教师补充： pH是溶液中所含H+浓度或OH-浓度大小的一种表达方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH-浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时，溶液的pH=7，呈中性。 知识点2 pH的测定方法 过渡：知道pH的作用，那么如何测定不同物质的pH呢？ 教师讲解： 测定方法：在白瓷片或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒或者胶头滴管将待测液滴在pH试纸上，显示颜色同标准比色卡对比并读数。 教师补充： 注意事项：不能将pH试纸直接放入待测液中，也不能事先用水润湿，滴管或玻璃棒不能接触试纸。 实验视频展示：pH和溶液的酸碱性 实验探究：测定生活中一些物质的pH，填写下表，并说明它们的酸碱性。 甲组 pH 酸碱性 乙组 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 资料展示：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35—7.45 胆汁 7.1—7.3 唾液 6.6—7.1 胰液 7.5—8.0 胃液 0.9—1.5 尿液 4.7—8.4 乳汁 6.6—7.6 粪便 4.6—8.4 教师总结： 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3．测定雨水的pH（酸雨的pH小于5.6），可以了解空气污染情况。 4．测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 实验视频展示：身边一些物质的pH。 （三）课堂练习 1．保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果。那么，苹果汁的pH（） A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断 解析：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH＞7的水果，而医生建议少食苹果，说明苹果的pH小于7。故选C。 2．将括号中的物质加入到对应物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是（） A．饱和石灰水（稀盐酸） B．稀硫酸（硝酸钡溶液） C．硝酸（氢氧化钠溶液） D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液） 解析：硝酸的pH小于7，加入氢氧化钠大于7，所以加入氢氧化钠的过程中pH会明显增大。故本题选C。 3．下列实验能达到预期目的的是（） A．在实验室可用石灰水与稀硫酸制取较多量二氧化碳 B．把紫色石蕊溶液滴到pH＞7的溶液中，石蕊溶液变红 C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜 D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH=4.3 解析：A．反应生成硫酸钙，微溶于水，阻止反应进行，故A错误； B．把紫色石蕊溶液滴到pH＞7的溶液中，石蕊溶液变蓝，故B错误； D．用湿润的pH试纸，会使溶液稀释，会使结果不准确，故D错误。故本题选C。 （四）课堂小结 本 ... ...