寒假质量检测（二） 化学试卷 命题人： 审题人： 试卷说明：本场考试时间 75 分钟，总分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Mn55 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．硝化甘油(分子式为 C3H5N3O9)是一种烈性炸药，可由丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)与浓硝酸反应 制得。下列有关说法正确的是 A．丙三醇和乙醇互为同系物 B．该反应实现了“氮的固定” C．该反应中反应物的原子利用率为 100% D．该反应属于取代反应 2．反应 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是 A．Na2CO3中含有共价键和离子键 B．CO2是极性分子 C．Na2O2的电子式为 D．O2和 O3互为同位素 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置配制 100mL溶液时定容 B．用乙装置比较 Cl、C、Si的非金属性 C．用丙装置除去 SO2中的 HCl气体 D．用丁装置制备氧气并控制反应的进程 4．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．CH3COI是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C．反应过程中 Rh的成键数目保持不变 D．存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 5．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消 毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．Y的最高价氧化物的水化物 H3YO3为强酸 C．阴离子中σ键和π键数目比为 4：1 D．阴离子中四种元素均满足 8电子稳定结构 高三年级寒假质量检测化学试题第 1 页 共 6 页 阅读下列材料，完成 6-8题。 NO2可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成 Ca(NO2)2、Ca(NO3)2；NO2还能与悬浮在大气中的海盐 粒子相互作用，反应为 2N2ON2O g2 g N aNCalC sl s NNaNaNOO3 3s s CClNlNOO g g 。NO可被 FeSO4溶液吸收生 成 Fe NO H2O SO5 4。 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O A 2 Na CO．N2 NO 2 3放电 2 B．NO2 NaNO2 C 少量Fe粉 SO．HNO3 aq Fe NO 23 D．NO H O HNO2 2 3 7 — —．下列关于 NO2 、NO3 和 Fe NO H2O 5 SO4的说法正确的是 A — —．NO2 中氮原子轨道采用 sp杂化 B．NO3 的空间构型为三角锥形 2 C．配合物 Fe NO H 2O SO5 4 中有 2种配体 D．1mol Fe NO H2O 中含有 6molσ键5 8．下列关于 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H＜0的说法正确的是 c NaNO c ClNO A 3．该反应的平衡常数可表达为K= c2 NO2 c NaCl B．升温有利于提高 NO2的平衡转化率 C．反应达到平衡时增大压强，v(正)＞v(逆) D．NaCl晶胞( — —如图所示)中每个 Cl 周围有 6个 Cl 9．钠碱脱硫液(NaOH+Na2SO3)吸收一定量 SO2气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是 A．电极 a为负极 B．m应为阴离子交换膜 C．出液 2仍为 H2SO4，与进液的浓度相同 D．出液 1可使溴水褪色 10 —．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备 Cl 含量少的 Ce2(CO3)3，部分实验过程如下： 4 已知 Ce3+能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表 Ce33++ (水层)+3HA(有机层) Ce A (有机层)+3H++3 (水层)3 ，下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中 H2O2做氧化剂 B．加氨水“中和”去除过量盐酸，目的是提高 Ce3+的萃取率 C．“反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利于将水层 Ce3+尽可能多地转移到有机层 D 3+ ．“沉淀”时反应的离子方程式为 2Ce +6HCO3 =Ce2 CO3 +3CO2 +3H3 2O 11．反应M N的能量与反应进程的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．温度越高，M生成 N的平衡转化率越大 B．进程 I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应 C．进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成 D．进程 ... ...
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