2013年高中化学 第4章 第2节 富集在海水中的元素 氯教案 新人教版必修1

2013年高中化学 第4章 第2节 富集在海水中的元素 氯 第2课时教案 新人教版必修1 三维目标 知识与技能 1.进一步掌握氯气的化学性质———与NaOH反应。 2.掌握Cl-的检验方法。 3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。 过程与方法 1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。 2.在教师的指导下完成一系列实验。 3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。 情感、态度与价值观 1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。 教学重点 氯气与NaOH反应、Cl-的检验 教学难点 Cl-的检验 教具准备 多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等 教学过程 导入新课 复习引入 师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质———与金属反应、与水反应。 请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。之后，教师总结。 师：这节课我们继续学习新课———氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。 （多媒体投出标题———2 富集在海水中的元素———氯） （多媒体播放一游泳馆动画片） 师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样 游泳馆是怎样给水消毒的 是直接用Cl2吗 生：是 不是 …… 师：请同学们自己看书。 思考：为什么不用Cl2 生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。 （2）生成的HClO不稳定。 （3）使用不方便。 （4）效果不理想。 ［活动与探究］ 师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。 教师检查学生书写的情况。 ［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。 师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。 （多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片） ［活动与探究］ 漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。 红纸 蓝色的棉花 现象 结论 师：看书，了解氯气的重要用途。 （多媒体播放幻灯片———氯气的用途） （例1）国家游泳池水质标准： 游离性余氯 0.3～0.5 mg·L-1 pH 6.5～8.5 浑浊度 ≤5度 细菌总数 ≤1 000个/mL 大肠菌群 ≤18个/mL 硫酸铜剂量 0.25～0.50 mg·L-1，最大加药量不超过1.0 mg·L-1 *游离性余氯：包括ClO-及HClO等。 请参考表中有关信息回答以下问题： (1)游泳池一般用漂粉精作为消毒剂，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其消毒原理是_____。 (2)池中加入硫酸铜的目的是_____，如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是什么 _____。 (3)某游泳池注满水，水的总体积为1.50×103 m3，该游泳池消毒一次所用的漂粉精，理论上需用多少升标准状况下的氯气和多少克氢氧化钙来制取 (列式计算)(池水的密度为1.00 g·cm-3，游离性余氯按ClO- 0.50 mg·L-1计) 生：(1)Ca(ClO)2水解产生的HClO具有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒。 (2)加入硫酸铜的目的是为了增加水的蓝色。 对不起，我不知道。 师：没关系，请坐。还有哪位同学可以回答？ 生：加入硫酸铜的目的是为了抑制游泳池中藻类的生长。硫酸铜属重金属盐，进入人体内，可以使人中毒。 教师精讲：(3)小题属于理论联系实际问题，根据有关的反应方程式，找出关系式即可以求解。 由：2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 得关系式：Cl2 ~ Ca(OH)2 ~ ClO－ 1 mol 74 g 51.5 g n(Cl2) m〔Ca(OH)2〕 1.50×103×0.5 g 74 g∶51.5 g =m〔Ca(OH)2〕∶1.50×103×0.5 g 解之得：m〔Ca(OH)2〕＝1.08×103 g 1 mol∶74 g =n(Cl2)∶1.08×103 g 解之得： n(Cl2)＝14.6 mol V(Cl2)=14.6 mol×22.4 L·mol-1 =327 L 答案：(1)Ca(ClO)2水解产生的HClO具有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒 (2)为了抑制游泳池中藻类的生 ... ...