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课件网) 硫及其重要化合物 思考与讨论 1.画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？ 第三周期、第ⅥA族？ 2.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较） ①非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。 S +16 2 8 6 ②非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。 情景导学 自然界的硫单质 印度尼西亚爪哇岛东部，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。 请根据该视频总结硫元素在自然界的存在形态？单质硫的性质？ 硫元素的存在 Δ 游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里 Δ 化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在 Δ 硫还是组成某些蛋白质的生命元素 一、硫单质 1．物理性质 黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 应用：可用CS2洗去粘在试管内壁的硫单质。 S +6 S既有氧化性，又有还原性 S 0 S -2 S +4 思考：根据硫元素的化合价，推断S具有怎样的性质？ 2、化学性质： （1）与非金属的反应： (现象：淡蓝色火焰)。 若在纯氧中燃烧现象： （2）可与大多数金属化合： Fe+S==FeS Δ 与变价金属反应时，一般生成低价 （3）可与热的氢氧化钠溶液反应： 6NaOH+3S== Na2SO3+2Na2S+H2O Δ 应用：可用热的氢氧化钠溶液洗去粘在试管内壁的硫单质。 注：氧气充足也只生成SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。 Cu+S==Cu2S Δ (氧化性） 在空气中燃烧： 与氢气反应： 还原性 (氧化性） 氧化性与还原性 H2+S==H2S Δ 3、硫的用途 （1）消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理 （2）制黑火药：“一硫二硝三木炭” S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ S＋Hg == HgS （3）制制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 练习应用 1．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是( ) ①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 二.二氧化硫的物理性质： 1.无色、有刺激性气味、有毒气体 2.比空气密度大 3.易溶于水 (1体积水溶解40体积SO2） 4.易液化(101KPa沸点是-10℃) （NH3溶于水1:700 ) (HCl 溶于水1:500 ) 思考：请设计一个实验来证明SO2易溶于水？ 实验5-1: PH<7 SO2具有酸性氧化物通性 ———从物质分类的角度 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 2、 二氧化硫的化学性质 ① 与水反应 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 思 考 2H2O 通电 2H2↑ +O2 ↑ 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？ （亚硫酸） （1）酸性氧化物的通性 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。 可逆反应的特点: 1、同一条件。 2、反应物、生成物同时存在。 ④与盐的反应： SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ③与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 +CaO = CaSO3 SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O ②与碱的反应： SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O SO2、CO2也能使澄清石灰水变浑浊. 总结：作为酸性氧化物，其性质与二氧化碳相同。 SO2＋ NaHCO3 ＋ H2O = NaHSO3＋CO2 应用：用饱和的NaHCO3 溶液除去CO2中的SO2 S +6 SO2既有氧化性，又有还原性 思考：根据硫元素的化合价， 推断SO2还具有怎样的性质？ S S 0 -2 S +4 2、强还原性 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 3、弱氧化性： 2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 Δ 4.SO2的漂白性: SO2 ... ...
