能力展示 1. (双选)(2013·广东高考第22题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。下列判断正确的是( ) A. 非金属性:ZQ 2. (双选)(2012·广东高考第22题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A. 原子半径:Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性:R>W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者的最高价氧化物对应水化物能相互反应 3. (双选)(2011·广东高考第22题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于ⅤA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A. 原子半径:丙>丁>乙 B. 单质的还原性:丁>丙>甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应 4. (2010·广东高考第10题)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右下图所示,下列判断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径: 戊>丁>丙 B. 金属性:甲>丙 C. 氢氧化物的碱性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙 1. (2013·广州二模改编)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同主族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最低负化合价为-1,则( ) A. 原子半径:戊>丁>丙 B. 非金属性:丙>丁>乙 C. 甲与乙形成的化合物是共价化合物 D. 乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物均是强酸 2. (2013·湛江一模改编)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是( ) A B C D A. 最简单气态氢化物的热稳定性:A>C B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:CC>A D. 含B元素的盐溶液一定显酸性 3. (双选)(2013·梅州二模改编)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示,其中X的最外层电子数与最内层电子数相同。下列判断正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性:Y>Z B. 一定条件下,X的单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C. 原子半径:X>Y>Z>W D. X、Y的最高价氧化物均为离子化合物 4. (2013·惠州二模改编)短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如下图。下列说法正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性:X>Y B. 原子半径:Y>Z C. X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产生的化合物是共价化合物 D. Z、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 1. 如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体元素除外)、同一主族元素性质的变化规律 2. 如何理解元素“位置—结构—性质”三者之间的关系 课堂评价 1. (2013·潮州二模)有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是( ) A. D元素的金属性在短周期元素中最强 B. E单质常用作半导体材料和光导纤维 C. A和B只能形成原子个数比为1∶2的化合物 D. 以上元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是C 2. (2013·广州番禺区改编)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A. 最高价含氧酸的酸性:M>N B. 离子半径:X
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