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课件网) 课前读 1. 溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 2. 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 3. 影响溶解快慢的因素 ① 温度：温度越高，溶解速率越快。 ② 搅拌：搅拌可以加速固体溶解。 ③ 颗粒大小：粉末状比块状固体溶解速率大。 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液 CuSO4 水 澄清石灰水 Ca(OH)2 水 酒精溶液 酒精 水 稀盐酸 氯化氢气体 水 碘酒 碘 酒精 注：能溶解在溶剂中的固体才能叫做溶质。 情景导入 小红：“妈妈，我要喝糖水。” （妈妈向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。） 小红：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 小红：“为什么呀？” 物质在水中的溶解是有一定限度的。 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量 第一课时 饱和溶液与不饱和溶液 【实验7-5】室温下，在各盛有15mL水的两个小烧杯中，分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各3g，充分搅拌，观察溶解情况。 观察活动 无 有 物质 有无固体剩余 是否达到溶解限度 硝酸钾(KNO3) 氯酸钾（KClO3） 达到溶解限度 可能未达到溶解限度 再加 达到溶解限度 氯酸钾的 饱和溶液 未达到溶解限度 硝酸钾的 不饱和溶液 2g固体析出 怎样检验刚才的硝酸钾溶液是否达到溶解限度呢？ 一、饱和与不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和 溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 1、首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和) 2、溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。 3、“不能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量已达到了最大限度。 “能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还未达到了最大限度。 从下面几个方面理解这两个概念： 实验结论： 溶剂的量和温度会影响物质溶解的质量。 巩固练习 例1： 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A. 含有溶质很多的溶液 B. 还能继续溶解某种溶质的溶液 C. 不能继续溶解某种溶质的溶液 D. 在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某 种溶质的溶液 D 巩固练习 例2：如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ） A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 D 巩固练习 例3：在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ） A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B．一杯还能溶解食盐的食盐水 C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液 D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水 B 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 前提条件：一定温度下、一定溶剂中 不能再溶解该溶质的溶液 能溶解该溶质的溶液 溶质较多的溶液 溶质较少的溶液 是否能溶解该溶质 该溶质量的多少 概念划分标准不同 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间没有必然关系。 1. 如何将不饱和溶液转化为饱和溶液呢？ 思考讨论 再加 ① 增加溶质 ② 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ③ 降低温度 物质溶解的最大限度会受温度的影响，大多数物质的溶解最大限度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解最大限度随温度的升高而降低。 2. 如何将饱和溶液转化为不饱和溶液呢？ 思考讨论 ① 增加溶剂 ② 升高温度 （大多数） 二、饱和与不饱和溶液的相互转化 （1）对于大多数固体物质： 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶剂；②升温 ①加溶质；②降温；③蒸发溶剂 （ ... ...
