河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题 一、工业流程题 1．（2020·河北石家庄·二模）“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。 请回答： (1)“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3)，相应的化学方程式为_____。 (2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为_____。 (3)“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为_____(填化学式)。 (4)“调pH=11”的作用为_____。 (5)工业上常用电解Na2HPO3溶液制备亚磷酸，其装置示意图： ①a为电源_____(填“正极”或“负极”)。 ②B膜应选择_____(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。 ③阳极的电极反应式为_____。 2．（2021·河北石家庄·统考二模）铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料；铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。 已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4。 回答下列问题： (1)“浸取”过程中生成可溶性的TlCl，该反应的离子方程式为___。 (2)残渣的主要成分为____(填化学式)；在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须使用的玻璃仪器的名称为___。 (3)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为___。 (4)“还原、氧化、沉淀”过程中TlCl发生反应的离子方程式为___。 (5)流程中得到的“TlCl”需要用盐酸洗涤，用平衡原理解释与蒸馏水相比，盐酸洗涤的优点为___。 (6)电解Tl2SO4制备金属Tl的装置如图所示。阳极的电极反应式为___；当转移2mole-时，左侧电极室中溶液的质量减少___g。 3．（2022·河北石家庄·统考二模）氯化铈(CeCl3)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH3CH2COO)3·5H2O]制备氯化铈的实验流程如图： 回答下列问题： (1)“煅烧”时，生成CO2和H2O的物质的量之比为____。 (2)该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。 ①按气流方向，上述装置的连接顺序为____(填仪器接口的字母编号)，试剂X为____。 ②该实验中需采用3.00mol L-1H2O2溶液。欲配制100mL3.00mol·L-1H2O2溶液，需要量取溶质质量分数为34%的H2O2溶液(密度为1.13g·mL-1)的体积为____mL(保留两位小数)，量取34%的H2O2溶液时所使用的仪器为____。 ③装置D中石棉的作用为____。 (3)“还原氯化”时，需要在加热条件下进行，该反应的化学方程式为____。 (4)“还原氯化”时，加入过量的NH4Cl可有效抑制CeCl3的水解，解释其原因为____。 4．（2022·河北石家庄·统考二模）氧化钪(Se2O3)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H+、Sc3+、Ti4+、Fe2+、SO)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示： 已知： i．Sc3+、Ti4+、Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为：Mn++nHRMRn+nH+； ii．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 T14+ Fe2+ Sc3+ 开始沉淀pH 1.3 6.8 4.0 沉淀完全pH 2.3 9.0 5.0 回答下列问题： (1)萃取相比()指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比()与Sc3+的萃取率关系如表所示： 萃取相比() 1：10 1：15 1：20 1：25 1：30 1：35 1：40 Sc3+的萃取率/% 90 90 90 85 80 70 60 该工序中最适宜的值为1：20，理由为____。 (2)Sc3+的络合机理为____(用离子方程式表示)；“水相II”的主要成分除H2SO4外，还含有FeSO4和少量Ti(SO4)2，则Ti4+、Fe2+中与P504络合能力较强的是____。 (3)“反萃取”时， ... ...