江西省南昌市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合、推断、流程题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 江西省南昌市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-综合、推断、流程题 一、工业流程题 1．（2020·江西南昌·统考一模）铜锌银精矿化学成分如下： 元素 Cu Zn Ag S Fe Pb 元素质量分数/% 17.60 18.30 0.146 33.15 18.17 7.86 利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下： 回答下列问题： (l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。 (2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是_____。 (3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。 (4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。 (5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是_____。 2．（2021·江西南昌·统考一模）活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备： 已知：蒸发结晶得到MnSO4 (1)泥浆化的目的是_____。 (2)“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn2O3；700℃时焙烧氧化剂为_____(填化学式)。 (3)“酸歧化”的离子方程式为_____。 (4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种正盐而除去重金属离子，该盐的名称是_____。 (5)“第一次焙烧”所产生的SO2，可以部分转化为硫酸(转化率100%)以便降低成本，理论上转化为硫酸的SO2占全部的SO2质量分数为_____。 (6)在碱性锌锰电池(ZnlKOHIMnO2)中，活性MnO2[生成MnO(OH)]作电池的_____极，其电极反应为_____。废电池经过一系列工艺得到MnO2和MnO(OH)混合物，该混合物经过_____(填方法)可以直接得到活化MnO2。 3．（2022·江西南昌·统考一模）含锌催化剂(主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。 (1)90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是_____。 (2)氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是_____。调节pH发生的离子方程式为_____。 (3)加入锌除去的杂质离子是_____，深度除杂的目的是_____。 (4)由碱式碳酸锌分解得到纳米氧化锌的方法是_____。 (5)酸浸中，硫酸的量是理论用量的90%，硫酸不能过量的主要原因是_____。 二、原理综合题 4．（2020·江西南昌·统考一模）1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡 剂和密封剂。 (l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为_____。 (2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) △H。 已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol 4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol △H=_____。 (3)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++N2OFeO+N2；反应②_____ 由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应，由_____(填“反应①或反应②”)决定反应达到平衡所用时间。 (4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示： ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：____ ； ②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，，通过计算判断TC____TD(填“>”“=”或“<”)。 (5)在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示 ... ...