河南省周口市中英文学校2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题

周口中英文学校2013-2014学年下期高一第一次月考 化学试题 （总分：100分 时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：N 14，H 1，O 16， 第Ⅰ 卷（选择题，共54分） 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，） 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A．氢 B．铁 C．钙 D．碘 3．下列描述中不正确的是（ ） A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数 C．24Mg与24Na具有相同的中子数 D．40K与40Ca具有相同的质量数 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7．下列递变规律不正确的是( )。 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A．OH－、H2O、F－ 　　　　　　 B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH 　　　　 D．HCl、F2、H2S 9．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 (　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z 12．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiCl4和CH4 13．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5NA 14．下列变化不需要破坏化学键的是 (　　) A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。 A．1　 　 B．3　　 C．5　　 　 D．6 16．aXn?和bYm?为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。 A．原子半径：X＜Y 　　 B．a＋n＝b－m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm 　　 D．X的氢化物的化学式为HnX 17．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。 X W Y R Z A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 D．Y元素的非金 ... ...