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课件网) 常见的酸和碱 回忆： 酸的名称与化学式 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 1、有三瓶未贴标签的稀盐酸、稀硫酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出酸的溶液？ 2、你提出的这些方案的依据什么？ 你的方案一：用紫色石蕊溶液 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色 结论：酸能与指示剂反应 你的方案二：用较活泼的金属来鉴别 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 现象 反应的化学方程式 锌 现象 反应的化学方程式 铁 现象 反应的化学方程式 铜 现象 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 不反应 不反应 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论: 课本P54 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl=2 FeCl3 +3H2O Fe2O3 +3 H2SO4= Fe2 (SO4) 3 +3H2 O 思考：除去铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会继续反应，造成金属制品的腐蚀 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成 和氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成 和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑ 溶液的颜色 含Fe3+的溶液是黄色 含Fe2+的溶液是浅绿色 含Cu2+的溶液蓝色 小试身手（我会选择） 1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. Cu(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl 2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al C B 3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（ ） A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D. CH3COOH 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A. MgCl2 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. FeCl2 C B 我会填空 5、MgO与稀盐酸反应的化学方程式： Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 6、 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有 ，说明盐酸具有 性，把浓盐酸敞口放在空气中，质量会 ，浓硫酸敞口放在空气中质量会 ，这是因为浓硫酸具有 性，溶液的质量分数会 。 白雾 挥发 减少 增加 吸水 减小 盘点收获 酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 2、活泼金属+酸→盐+氢气 3、金属氧化物+酸→盐+水 ... ...
