江苏省泗洪县洪翔中学2013-2014学年高一下学期第一次学情调研考试化学试题（无答案）

洪翔中学2013-2014学年高一下学期第一次学情调研考试 化学试题 本试卷分为第I卷和第II卷。满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 第I卷 (选择题 共69分 ) 选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是： A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2. 元素A原子核外有两个电子层且最外层电子数为4，那么元素A为： A．S B．N C．C D．Mg 下列表达方式错误的是： A．氟化钠的电子式 B.氯原子的结构示意图： C．镁原子的电子式 Mg: D．钾离子的电子式 K+ 4. 下列有关元素周期表的说法正确的是： A．目前元素周期表中共有七个周期 B．元素周期表有8个主族 C．IA族的元素都为金属元素 D．短周期特指第一、二两个周期 5 .从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是: A．最高正化合价数值逐渐增大 B．原子半径逐渐减小 C．电子层数逐渐增多 D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 6.下列物质属于离子化合物的是: A．C60 B． HCl C．CaCl2 D．CO2 7．与主族元素在周期表中所处的位置有关的是： A．相对原子质量 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数 8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是： A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ： A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 10．下列金属元素中焰色反应呈黄色的是的是： A．Na B．K C．Cu D．Ba 11．下列元素原子半径最小是： A．H B．N C．O D． F 12．下列元素对应的单质是气体的是： A．C B．Al C．Cl D．Na 下列关于离子键说法正确的是： A．离子键的本质是静电吸引 B．离子键的本质是静电排斥 C.离子键的本质是静电作用，既有静电吸引又有静电排斥 D.构成离子键的微粒是原子 14．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是： A. H与O B. C与S C.Mg与Cl D. N与O 15．在元素周期表金属与非金属的分界线附近，能找到： A.耐高温的合金材料 B. 做催化剂的元素 C.制农药的元素 D. 作半导体材料的元素 16．下列气态氢化物最稳定的是 A．HI B．HBr C．HCl D．HF 17．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处 于同一主族的是：? ? A．He B．O? C．Si ? D．P 18.下列元素非金属性最强的是： 　 A. Cl D.S C. Si B. P 氧元素在元素周期表中的位置是： A.第二周期VIA族 B.第六周期IIA族 C.第三周期VIA族 D.第二周期IIA族 下列元素不同于其他元素的是： A.C B.Na C.Mg D.Al 21.下列元素为零族元素的是： A. H B. N C. O D. He 22.有a、b、c、d、e五种金属元素。在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a、b都可以从c的盐溶液中置换出c；d与冷水剧烈反应并放出氢气；a、b、c、e四种金属分别投入盐酸中，只有e不放出氢气。则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 A.a＞b＞c＞d＞e B.d＞b＞a＞c＞e C.c＞d＞a＞b＞e D.e＞d＞b＞a＞c 23.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是：? A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都 ... ...