实验活动1《配制一定物质的量浓度的溶液》课件(共36张PPT)

(课件网) 化学史家都把1661年作为近代化学的开始年代，因为这一年有一本对化学发展产生重大影响的著作出版问世，这本书就是《怀疑派化学家The Skeptical Chemist》，它的作者是英国科学家罗伯特·波义耳。 要想做好实验， 就要敏于观察。 看谁做得既准又快 使用胆矾配制1 L 0.1 1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是 A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L To prepare a solution of a certain concentration of substance 第六课时 第二章 第三节 配制一定物质的量浓度的溶液 学习目标 据浓度表达式，看n、V的变化 配制误差分析 03 温度 容量 刻度线 容量瓶 01 计算 称量 溶解 洗涤 振荡 摇匀 定容 装瓶 物质的量浓度配制 02 你将准备如何配制？ 请你自主设计配制的简要步骤。 问题探究 在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室需80 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液。 物质的量浓度溶液配制 01 计算 → 称量 → 溶解 问题探究 如何配制100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl溶液？ m(NaCl) ＝0.5 mol·L－1 ×0.1 L× 58.5 g·mol－1 ＝2.925 g 2. 溶液的配制 2.1 计算 托盘天平只能称至0.1 g 如是NaOH固体，则放小烧杯中 如用浓硫酸配制稀硫酸该用什么量器？ 2. 溶液的配制 2.2 称量 计算→称量→溶解 烧杯或量筒或其他仪器 选用什么样的仪器来配制100 mL溶液？ 问题探究 如何配制100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl溶液？ 称取2.9 g NaCl于烧杯中，加入100 mL 的水溶解。 评一评 方案 1 量筒不能溶解固体 评一评 方案 2 称取2.9 g NaCl于100 mL量筒中，加水溶解并至100 mL的刻度线。 称取2.9 g NaCl于烧杯中 加水溶解并至100 mL的刻度线。 哪种量筒精确度高？ 如何确保溶液的最终体积为100mL？ 观察与思考 资料在线 容量瓶 不同常见规格的容量瓶 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶周围是否漏水 如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用 检查容量瓶是否漏水方法 往瓶内加不，塞好瓶塞 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏 程序 如何把烧杯中的溶质转移到容量瓶中？ 问题解决 如何配制100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl溶液？ 计算→称量→溶解 对溶液的浓度有何影响？ ①视线与刻度线相平 ②凹液面与刻度线相切 仰视 俯视 问题解决 定容时的读数 A 刻度线 B 实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度 减少 仰视刻度线 仰视 水加多了 浓度偏低 俯视 水加少了 浓度偏高 归纳与整理 读数误差分析 计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容 摇匀 问题解决 如何配制100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl溶液？ 定容后，摇匀后，静置后，液面下降，能否补加水？ 不需要 2. 溶液的配制 2.8 摇匀 计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀 问题解决 如何配制100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl溶液？ 2. 溶液的配制 2.9 装瓶 你注意到了吗？ 配制一定浓度的NaCl，若称量时有少量NaCl沾在滤纸上，则对所配制溶液的浓度有无影响？ 溶液配制误差分析 02 这节课我学到了什么？ （用一句话表示） 还有什么疑问？ 课堂小结 溶液的配制 溶液的配制 计算 称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 如何配制80 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液？ m(NaCl) ＝0.5 mol·L－1 ×0.08 L× 58.5 g·mol－1 ＝2.34 g 量筒的精确度为0.1 mL，所配溶液不可能达到0.0001的精确度，错误 A．(2004·江苏) 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．( ... ...