1.4配制溶液 练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 1.4配制溶液 练习 一．选择题 1．配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　） A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 2．小瑞在实验室里配制了“100g溶质质量分数为5%的食盐溶液”，下列叙述正确的是（　　） A．100g水中溶解了5g食盐 B．将5g食盐溶解于95g水中所得的溶液 C．溶液中食盐与水的质量比1：20 D．溶液中食盐与水的质量比19：1 3．现有100g20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（　　） A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质的质量：溶液的质量＝1：4 C．该溶液中，溶质的质量：溶剂的质量＝1：5 D．该溶液中，溶质的质量：溶剂的质量＝5：4 4．海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大 D．溶剂质量不变 5．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 6．60℃时的100 g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A．B． C．D． 7．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．14% B．12% C．11.3% D．12.1% 8．小科用盛有150g水的烧杯进行如图1所示操作，得到相应的溶液①②③。下列说法不正确的是（　　） A．固体W的溶解度曲线是图2中的a B．溶液①②③都是饱和溶液 C．溶液①②③中，溶液浓度的关系是③＞②＝① D．若将溶液②升温至t2℃，固体能全部溶解 9．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 10．某物质5克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数（　　） A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．以上都有可能 11．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 12．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 13．已知30℃时，氯化钠的溶解度为36g．在该温度下，将20g 氯化钠固体加入到30g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（　　） A．26.47% B．37.5% C．40% D．50% 14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a，b、c间的关系是（　　） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比较 15．20℃时，有两份饱和的氯化 ... ...