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课件网) 第二节 离子反应 导入 水会导电吗 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 不亮 不亮 不亮 否 否 否 【实验1-2】 NaCl溶液 KNO3溶液 小灯泡 是否 导电 亮 亮 是 是 NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电 小灯泡 是否导电 一、电离 1、概念： 产生可以自由移动的离子的过程 2、条件： ①溶于水： 如酸、碱、盐在水中电离 ②受热熔化： 如某些金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等） 由阳离子和阴离子构成的离子化合物 固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。 【原因】 当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。 【实验表明】熔融NaCl能导电。 NaCl固体不导电，当NaCl固体放入水中时，水分子破坏了离子间的相互作用， 使Na+ 和Cl—发生解离，那么能否给NaCl以很高的能量，破坏Na+ 和Cl—之间的静电作用，使其解离出来呢？让我们设计实验验证这种猜想吧。 思考 例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水 自身解离出自由移动的离子而导电. 二、电解质与非电解质 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的 化合物 范围：非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物 （如） NH3 例如：蔗糖、酒精（乙醇）等 水溶液中：酸、碱、盐 熔融状态：多数碱、盐、金属氧化物 练习2、下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 非电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质： 非电解质： 分析物质类别 ① ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 1.单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。 【注意】 4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质 1.石墨、铜能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因 × × × × 对比观看熔融硝酸钾的导电情况 【实验表明】熔融KNO3能导电。 KNO3等离子构成的化合物的导电情况与氯化钠的相同 练习3、下列物质中：属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？哪些能导电？ 铁、苯、汽油、浓硫酸、硝酸、氨水、NH3●H2O、 明矾、氢氧化铁、石墨、天然气 、氧化钠、二氧化硫。 概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分） 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 特点：完全电离，无分子 特点：微弱电离，分子多，离子少 1.定义： 常见的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。 ④活泼金属氧化物：K2O、Na2O ... ...
