1.2.3《分子间作用力》课时学案 班级_____学号_____姓名_____ 【学习目标】 1.认识分子间作用力的概念； 2.用分子间作用力解释常见事实。 【学习重点、难点】 用分子间作用力解释常见事实。 【学习过程】 【预习检测】 四、分子间作用力与氢键 1.分子间作用力 （1）概念： 。 （2）对物质性质的影响 ①分子间作用力影响由分子构成的物质的_____高低和_____大小。 ②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而_____，熔沸点也随之_____。 2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。 问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？ 〖诱思探究〗分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？ 【典型例题】 例1 . 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ） A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 例2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 【当堂演练】 1．下列说法成立的是 （? ） A．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．HF是一种稳定的化合物，这是由于HF分子之间存在较强的分子间作用力 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．共价化合物中一定没有离子键 2．下列变化不需要破坏化学键的是 （ ） A．干冰气化 B．HCl溶于水 C．NaCl溶于水 D．碘升华 3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是 （ ） A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 4．下列各项中表达正确的是 （ ） A．Cl-的结构示意图： B． CO2的分子模型示意图： C．HClO的结构式为：H—O—Cl D．N2的结构式： 5．下列有关电子式错误的是 （ ） A．IBr的电子式： B．H2S的电子式：H+ H+ C．MgO的电子式： D．氯化铵电子式：NH4+ 6．短周期元素A和B，元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ） ①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B?? ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B? ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A．②④③ B．①② C．④⑤ D．②⑤ 7．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 （ ） A．NaOH B．Na2O2 C． CaCl2 D．H2O2 8．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 （ ） A．X、Y不可能位于同一主族 B．X、Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 9．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是 （ ） A．它们形成的离子化合物化学式为A2B B．原子序数：A一定大于B C．A和B形成的离子电子层结构一定相同 D．A一定是金属，B一定是非金属 11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别于Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答： （1）Z2Y的化学式是_____ （2）Z2Y2中含有的化学键为__ ... ...
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