7.2.1重要的含氮化工原料（第1课时 氨气）（课件）(共24张PPT)高一化学（苏教版2019必修第二册）

(课件网) 第2课 重要的含氮化工原料 第1课时：氨气 第七单元 氨气的物理性质 01 氨气的化学性质 02 氨气的用途 03 氨气的物理性质 氨气的物理性质 应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 氨气 液氨 沸点高，易液化 氨气的物理性质 颜色 气味 水溶性 密度 无色气体 刺激性气味 小于空气 极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气 水枪喷淋处理 氨气的化学性质 氨气的物理性质 氨气的化学性质 1、 NH 3与H2O反应 （1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- （2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH- 氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 氨气的化学性质 1、 NH 3与H2O反应 （3）NH3·H2O很不稳定， 受热易分解为氨气和水： NH3·H2O NH3↑＋H2O 氨气的化学性质 思考 喷泉现象产生的原因？ 常见装置： 存在压强差 甲乙丙装置分别怎么操作？ 打开止水夹，捏胶头滴管 打开止水夹，手捂圆底烧瓶 打开止水夹，从导管通入相关反应气体 氨气的化学性质 思考 喷泉实验的试剂可以是哪些？ 气体 吸收剂 HCl 水或NaOH溶液 NH3 水或盐酸 CO2、Cl2、SO2、H2S NaOH溶液 NO2与O2 水 氨气的化学性质 2、 NH 3与酸反应 氨气的化学性质 NH3＋HCl ===NH4Cl 2、 NH 3与酸反应 集气瓶中产生大量白烟 白烟 氨气的化学性质 思考 用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓硝酸、浓硫酸，两玻璃棒靠近时的现象有什么不同？原因是什么？ 本质：NH3＋H＋===NH4 + 总结：氨气能与酸反应生成铵盐 浓硝酸与浓氨水靠近反应时有白烟，浓硫酸则无。 因浓硝酸挥发出的硝酸气体与浓氨水挥发出的氨气，在空中反应生成硝酸铵固体小颗粒。 NH3＋HNO3===NH4NO3 NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4 氨气的化学性质 3、 NH 3与氧气反应 NH3 -3 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l) ΔH= -904 kJ·mol-1 处于最低价态，因此NH3具有还原性 氨的催化氧化 氨气的化学性质 氨的催化氧化 是工业上制硝酸的基础 氨气的化学性质 工业制硝酸原理： N2 NH3 NO NO2 HNO3 氨气的化学性质 氨气还原氧化铜 3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2 氨气的用途 氨气的用途 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验： (1)盛放氨水的实验仪器的名称为_____；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是_____。 (3)烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_____。 锥形瓶 吸收NH3等尾气，防止空气污染 一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵 氨气的物理性质 氨气的用途 氨气的化学性质 氨气 1、水-喷泉实验 2、酸 3、氧气 第2课 重要的含氮化工原料 ... ...