【名校推荐】2014高考化学二轮精练精析（经典习题+名师点拨+新视点分析）：能量最低原理　泡利原理　洪特规则（专家微博）

一、选择题 1．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是(　　) A．A原子：1s22s22p63s23p63d10 B．B2－：1s22s22p6 C．C2＋：1s22s22p6 D．D原子：1s22s22p6 答案：A 点拨：原子核外电子排布遵循能量最低原理，即原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。电子排布时应先排4s轨道再排3d轨道，因此，A项中的A原子的基态电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d84s2。 2．(双选)下列原子结构示意图表示能量最低状态(基态)的是(　　) A. B. C. D. 答案：AC 点拨：基态原子的电子排布，按照能量先低后高的顺序，先填充在能量低的轨道上。B、D中次外层上电子还没有排满，违背了基态原子的电子排布规则，所以B、D的原子结构示意图不能表示能量最低状态。A、C中原子核外电子排布都遵循了基态原子的电子排布规则，正确。 3．下列电子层中，包含有f能级的是(　　) A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层 答案：D 点拨：能层数＝能层中所包含的能级数。而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始才会出现f能级。 4．观察1s轨道电子云图，判断下列说法正确的是(　　) A．1个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小 答案：D 点拨：1s轨道的电子云呈球形对称，用点的疏密表示电子出现的概率的大小。 5．(2013·郑州质检)下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是(　　) A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来 C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 D．电子云伸展方向与能量大小是无关的 答案：C 点拨：原子核外电子运动的空间里，不同区域离核的远近不同，电子能量不同，据此分成不同的能层。同一能层上的电子又依靠其能量差异和电子云的形状不同分为不同能级，同一能级上的电子能量相同，但电子云的空间伸展方向不同(s、p、d、f电子云分别有1、3、5、7个伸展方向)，电子的运动状态由量子力学理论的四个量子数来描述，所以A、B、D三项都是正确的。由于每一能层的最多轨道数与电子的自旋无关，所以C项错误。 6．下列说法中正确的是(　　) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 答案：A 点拨：3p2表示3p轨道上有2个电子；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样。 7．下列基态原子的部分电子排布式中，正确的是(　　) A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s1 D．3d83s2 答案：C 点拨：A项，违反了洪特规则特例；B项，违反了洪特规则的特例；D项，排满3s轨道后应该排3p轨道。 8．当硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，下列认识正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程中吸收能量 B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p轨道上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相反 D．转化后硅原子与磷原子的电子层结构相同，化学性质相似 答案：A 点拨：硅原子由基态转化为激发态，这一过程中吸收能量，A正确，B错误；转化后p轨道上有3个电子，分别处于不同的轨道，且自旋状态相同，这样才符合洪特规则，C错误；转化后硅原子与磷原子电子层结构不相同，因为磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，化学性质也不相同，D错误。 9．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多 ... ...