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课件网) 钠的氧化物 人教版高中化学必修第一册第二章第一节 第二课时 1 2 学 习 目 标 了解氧化钠和过氧化钠结构、性质，深化结构决定性质，性质决定用途的化学学习观。 通过对钠的氧化物性质的探究，能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发,设计探究方案，进行实验探究，培养严谨求实的科学态度。 常温下 条件不同 产物不同 点燃或加热 钠的化学性质: 和氧气反应 （灰白色） -2 （淡黄色） -1 温习旧知 氧化钠和过氧化钠的结构 1 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 课堂探究 Na+ O2- Na+ O22- 1 : 2 阴阳离子个数比： 1 : 1 过氧根 电子式： 氧化钠和过氧化钠的物理性质 2 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 任务驱动: 氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物与过氧化物等。钠的氧化物有氧化钠与过氧化钠，它们属于酸性氧化物、碱性氧化物还是过氧化物 与酸性氧化物 (如CO2)反应 与水反应 与酸(如 HCl)反应 Na2O+H2O==2NaOH 溶于水只生成相应价态的碱。 Na2O+CO2 ==Na2CO3 与酸性氧化物反应生成。 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 与酸反应只生成盐和水，没有其他物质生成。 1. 氧化钠的性质 从物质的分类角度来看，氧化钠与过氧化钠都是氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 课堂探究1：过氧化钠和水的反应 2. 过氧化钠的性质 （1）和水反应 实验操作 实验现象 实验结论 ①试管发烫,带火星的木条_____; ②滴加酚酞后溶液先_____,然后 _____ Na2O2与水反应生成___，中间产物具有漂白性 原理 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 复燃 变红 褪色 O2 过氧化钠能与二氧化碳的反应吗？ 取一小块脱脂棉放在石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。 （2）Na2O2与CO2反应 课堂探究2：过氧化钠和二氧化碳的反应 实验现象 解释和结论 Na2O2与二氧化碳反应放热，同时生成氧气。 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 脱脂棉燃烧起来 根据Na2O2与CO2和H2O的反应，你可以推测Na2O2有哪些用途 ①作供氧剂 用在潜水艇和呼吸面具中。 ②强氧化性常作漂白剂 漂白织物、麦秆、羽毛等 3、Na2O2的用途 两者对比 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 类别、特性 淡黄色固体 白色固体 -2价 -1价 常温与氧气反应 燃烧钠或加热Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化物 碱性氧化物 课堂小结 用于制备氢氧化钠等 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 用途 评价任务 1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHC．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 2．下列判断正确的是（ ）A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O比Na2O2稳定D．将足量的Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色 √ √ ... ...
