人教版五四制八年级化学《化合价》讲学案（含课后作业） 学习目标 Section B 化合价 一、化合价的概念和表示方法 1. 化合价的定义 一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。在由不同种元素形成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。例如：HCl、H2O、NH3、CH4 中原子个数比分别为 1:1、2:1、1:3、1:4。 2. 化合价定义的理解 （1）化合价有正价和负价，在化合物中，一些元素表现正价，另一些元素表现负价。 （2）在形成化合物时，某些元素只表现出一种化合价，如 Na 只有+1 价，F 只有-1 价；另外一些元素可以表现出不同的价态，如铁有+2 和+3 价，S 有-2、+4 和+6 价。因此，强调化合价时，一定要指明元素。 （3）原子团也有化合价，原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。 常见原子团的化合价如下表： 3. 化合价的表示方法 （1）通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“–n”表示；“+”“-”在左，数字在右，数字为“1”时也不能省略。例如：。 （2）书写化合价时注意与离子符号的书写区别开，离子符号是用“n+”或“n-”标注在元素符号或原子团的右上角，若“n”为 1，可省略不写。 4. 化合价的一般规律 （1）化合物中，氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。 （2）化合物中，各元素正、负价的代数和为零。单质中元素的化合价为“0”。 （3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2 价（H2O2 例外）。 二、一些常见元素和根的化合价 总结：化合价规律： 1、金正非负单质零 氢一氧二要记住 条件不同价不同 2、一价氯氢钾钠银：一价Cl、H、K、Na、Ag；二价氧钙钡镁锌：二价O、Ca、Ba、Mg、Zn三铝四硅五价磷 三 Al四 Si五 价 P；二三铁 二四碳；二三Fe；二四C 二四六硫都齐全；二四六S 都齐全；铜汞二价最常见； Cu 、Hg 二价最常见 三、化合价的应用 根据化合物里各元素正、负化合价的代数和为零这一原则，可求化学式中某元素的化合价，也可由化合价写出客观存在物质的化学式，还可以判断化学式的正误。 1. 根据化合价原则，判断化学式的正误。 如：判断化学式 Cu(OH)2CO3是否正确，可根据各元素和原子团的化合价计算代数和： (+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2，不为零，所以上述化学式错误。 2. 已知物质的化学式求元素的化合价 依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可以计算化学式中某元素的化合价。 如：求 Na2SO4 中 S 的化合价，设 S 的化合价为 x，则有(+1)×2+x+(-2)×4=0，得 x=+6。 再如：求 NH4+中 N 元素的化合价，设 N 的化合价为 y，则有 y+(+1)×4=+1，得 y=-3。 3. 根据化合价写化学式 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可根据化合价写化学式。步骤如下： （1）写元素符号，正价元素在左，负价元素在右，并标出元素化合价，如。 （2）求出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2=10。 （3）求各元素的原子个数：P：10÷5=2 O：10÷2=5。 （4）将原子个数写在元素符号的右下角，即得化学式：P2O5。 （5）检查化学式，看正负化合价代数和是否为零。 典例精练 1.判断下列说法是否正确： （1）一种元素只能有一种化合价 （ ） （2）在化合物中，非金属一定显负价 （ ） （3）在单质铜中，铜元素的化合价为+2 价 （ ） （4）同种元素在一种物质里只能有一种化合价 （ ） 2.曾经用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1 价，则“笑气”的化学式是（ ） A．N2O5 B．NO2 C．NO D．N2O 3.写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。 Ca(OH)2_____；Al2(SO4)3_____；Na2CO3_____； NH4Cl_____；AgNO3___ ... ...
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