第九单元 课题2 溶解度（第三课时） 第一部分 知识过手练习 一、溶解度曲线理解与应用 （1）点的含义： P点： 。 （2）溶解度大小关系： t1℃时，溶解度： ； t3℃时，溶解度： ； （3）结晶方式（提纯方式）： 结晶A（提纯A）: ； 结晶B（提纯B）: ； （4）质量关系： ①t3℃时，将50gA物质加入到100g水中，形成 溶液，溶液质量 g。 ②t3℃时，将55gA物质加入到100g水中，形成 溶液，溶液质量 g。 ③t3℃时，将40gA物质加入到100g水中，形成 溶液，溶液质量 g。 ④t3℃时，将50gA物质加入到200g水中，形成 溶液，溶液质量 g。 ⑤t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，形成 溶液，溶液质量 g。 （5）转化关系 ①t1℃升温到t3℃，A饱变成 ，溶质 ，溶剂 ，溶液 ，浓度 。 ②t1℃升温到t3℃，C饱变成 ，溶质 ，溶剂 ，溶液 ，浓度 。 ③t3℃降温到t1℃，A饱变成 ，溶质 ，溶剂 ，溶液 ，浓度 。 ④t3℃降温到t1℃，C饱变成 ，溶质 ，溶剂 ，溶液 ，浓度 。 （6）饱和状态下的浓度关系：（WA表示物质A的浓度，以此类推。） ①t1℃时， ； ②t3℃时， ； ③t1℃升温到t3℃, ； ④t3℃降温到t1℃， 。 思考：（1）比较浓度，为何要强调在饱和状态下？ （2）比较浓度，为何不强调溶剂质量？ （7）问题探究： ①饱和状态时，t3℃时，溶解度A>B，降温至t2℃，析出质量是否A>B？ ②t3℃时，溶解度A>B，相同溶剂的溶液A、B，降温至t2℃，析出质量是否A>B？ ③t3℃时， 三种物质的饱和溶液各100g，其中溶质大小关系？溶剂大小关系？若将温度降为t1℃，溶剂关系是否会发生变化？ 第二部分 当堂作业练习 （在课后消化、巩固知识） 1.如图是三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义： 。 （2）t3℃时，溶解度由大到小的顺序： 。 （3）t2℃时，将50gA物质加入到200g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为 。 （4）B中混有少量A，提纯B的方法为 。 （5）分别将t3℃时A、B饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系为 。 ①A>B ②Ab>c 4.如图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出10g固体。(忽略实验过程中水的损失) (1)丙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该实验说明NaOH溶于水会 （“放热”或“吸热”）。 (3)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图中的 (填“a”或“b”)相似。 (4)最终需要再加入 g水，才能使丙中剩余固体全部刚好溶解形成室温下的饱和溶液。 ... ...
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