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课件网) 第九单 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度曲线 2 气体的溶解度 3 固体的溶解度 1 本节重点 本节难点 生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 你知道这是什么原理吗？ 根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件呢？ 溶解度 NaCl KNO3 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 等量溶剂+等量溶质 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 溶解度 溶剂量应该相同 20℃ 20g水 20℃ 100g水 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 等量溶质+相同温度 溶解度 应该达到饱和状态 10 gNaCl 10 gKNO3 20 ℃ 100 g水 20 ℃ 100 g水 NaCl 20℃时的溶解度为36 g KNO3 20℃时的溶解度为31.6 g 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 等量溶剂+等量溶质+相同温度 溶解度 20 ℃ 100 g水 20 ℃ 100 g水 36 gNaCl 31.6 gKNO3 NaCl 20℃时的溶解度为36 g KNO3 20℃时的溶解度为31.6 g 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 等量溶剂+等量溶质+相同温度 温度相同 等量的同种溶剂 溶液达到饱和状态 溶解的质量 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 归纳总结：比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 溶解度 固体溶解度 一定温度 100 g溶剂(水) 饱和状态 单位：g 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。表达的含义是： _____ _____ 例如： 20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾。 20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾，达到饱和状态。 溶解度四要素 一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 20 ℃时，10 g食盐溶解在100 g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10 g 100 g水中溶解了36 g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 g 在20 ℃时，100 g水里最多溶解了33.3 g氯化铵，所以20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3 在20 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24 g，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24 g 饱和 温度 单位：g 100 g 水 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度 0.01 g 1 g 10 g 溶解度的相对大小 固体溶解度 如何表示不同温度下的溶解度呢 ？ 溶解度的表示方法 探究———认识溶解度曲线 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 固体物质溶解度的表示法———列表法 不能表示某物质在任意温度时的溶解度； 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。 不足之处 溶解度(克) 80 70 60 50 40 30 20 10 固体物质溶解度的表示法———溶解度曲线 KNO3 温度(℃) 60 50 40 30 20 10 0 物质的溶解度随温度变化的趋势； 能查到0 ℃~60 ℃范围内任意温度下某物质的溶解度。 观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？ 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 硝酸铵 碳酸氢钠 硼酸 硝酸钠 氢氧化钙的溶解度曲线 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。 少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢 ... ...
