专题4　第2单元　配合物的形成和应用课件(共43张PPT)2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

(课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 第二单元　配合物的形成和应用 学 习 目 标 1．认识配合物的成键特征，了解简单配合物的基本组成。 2．学会简单配合物的制备。 3．能联系配合物的组成和结构解释相关实验现象。 4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。 活 动 方 案 1．学习配合物的制备，观察实验现象 【实验1】向试管中加入 2 mL 5%硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察并记录实验现象。 实验现象：_____ 【实验2】取5%的氯化铜溶液、5%的硝酸铜溶液各 2 mL，分别逐滴加入浓氨水，观察并记录实验现象。 实验现象：_____ 【答案】 两个实验均会看到类似的现象，先生成蓝色沉淀，最终沉淀溶解，形成深蓝色的溶液。 活动一：了解配合物的形成、配合物的概念 2．讨论溶液呈深蓝色的原因，写出生成物的电离方程式。 【答案】 NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。 4．什么是配合物？形成配合物的条件有哪些？ 【答案】 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。形成配合物的条件有：①一个原子有孤电子对，②另一原子有接受孤电子对的空轨道。 活动二：讨论配合物的组成、顺反异构与性质 [Zn(NH3)4]SO4的组成 1．结合上图[Zn(NH3)4]SO4的组成，讨论什么是配合物的内界、外界、中心原子、配位原子、配位体、配位数等？ 【答案】 配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。中心原子是提供空轨道的原子，通常是过渡金属元素(离子和原子)，少数是非金属元素等，如[Zn(NH3)4]2+的中心原子是Zn2+；配位体是含孤电子对的分子和离子，如： F－、Cl－、Br－、I－、OH－、 CN－、H2O、NH3、CO等，[Zn(NH3)4]2+中配位体是NH3；配位原子是配位体中具有孤电子对的原子，如：C、N、O、F、Cl、S等，[Zn(NH3)4]2+中配位原子为N原子；配位数是向中心原子提供孤电子对的原子数目，如[Zn(NH3)4]2+中配位数为4。 2．内、外界之间的作用力是什么？配合物带电吗？ 【答案】 内界和外界之间以离子键结合，外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数，所以配合物不带电。 【答案】 不是同一种物质，它们的结构不同，内界、配离子不同，溶液的颜色也不相同。 4．阅读教材批判性思维，了解配合物的顺反异构。 Pt(NH3)2Cl2的顺式和反式异构体 结合上图，理解配合物的顺式、反式异构，结合教材给出的表格： 讨论A、B配合物哪个是顺式异构体、哪个是反式异构体。 【答案】 根据A有极性，在水中的溶解性相对较大，可得出A为顺式异构，B为非极性，在水中的溶解性小，所以B为反式异构体。 配合物 颜色 极性 在水中的溶解性(100 g水中) 抗癌活性 A 棕黄色 极性 0.257 7 g 有活性 B 淡黄色 非极性 0.036 6 g 无活性 5．阅读拓展视野，了解配合物离子的空间结构。 讨论后填写下表 直线形 四面体 平面四边形 八面体 1．在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。 (1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为_____ _____，产生的配合物是_____。形成的溶液为银氨溶液，可用于检验_____。 (2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为_____，产生的配合物是_____，该反应可用于_____。 活动三：了解配合物的应用 先生成沉淀，然后沉淀再溶解　 [Ag(NH3)2]OH　 葡萄糖　 溶液变血红色　 [Fe(SCN)n](3-n)＋　 检验Fe3+　 (3)在两支试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜和0.01 mol·L-1硫酸铁的混合溶液，向一支试管中滴加10%的氢氧化钠溶液，向另一支试管中滴加浓氨水。 其中加入氢氧化钠的试管中生成两种颜色 ... ...