第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱——几种常见的酸，浓硫酸的腐蚀性 教案（表格式）

同头备课教案 总第9节 小组： 学校： 教学内容 常见的酸和碱—几种常见的酸，浓硫酸的腐蚀性 课时 1 课型 新授 主备人 备课日期 年月日 备课组成员 教 学 目 标 1、知识与能力：认识几种常见的酸，了解盐酸和硫酸的物理性质，知道浓硫酸的腐蚀性，了解酸的化学性质。 2、过程与方法：通过观察和实验，掌握通过科学探究的方法了解物质的性质。 3、情感态度与价值观：体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。 三、教学方法 合作探究 四、教学重难点 重点：了解酸的化学性质。 难点：了解酸的化学性质。 五、教具学具准备 教材 教案 PPT 共性教案 个性教案 教学过程 【讲述】今天我们来认识几种常见的酸：盐酸和硫酸。 【出示】盐酸、硫酸 【实验】请大家仔细观察盐酸、硫酸的颜色和状态。并打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味。 【填表】将观察到的现象填写在表格中 盐酸（ HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度1.19g/mL1.84g/mL 【提问】为什么打开盐酸的试剂瓶瓶盖后会有白雾出现？这说明具有怎样的性质？ 【回答】我们观察的这瓶盐酸浓度较大，我们可以将它称为浓盐酸，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，所以我们就能看到白雾。 【提问】我们观察的硫酸浓度为98%，为浓硫酸，根据实验现象，浓硫酸具有挥发性吗？ 【回答】浓硫酸不具有挥发性。 【讲授】盐酸、硫酸都属于酸，并且具有广泛的用途。盐酸可以用于金属表面除锈、制造药物等，我们人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 【出示】浓硫酸做干燥剂 【提问】如果要干燥二氧化碳，请问二氧化碳从哪里进入？ 【回答】从长管进入。因为只有从长管进入，气体才能充分和浓硫酸接触，达到干燥的目的。 【思考】结合浓硫酸和浓盐酸的性质，思考如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸不变变大变大变小浓盐酸变小不变变小变小 【讲授】在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 【过渡】大家应该都知道，酸具有腐蚀性，特别是浓硫酸。现在通过实验来展示一下浓硫酸的腐蚀性。 【实验】用玻璃棒蘸取少量浓硫酸分别滴在纸、木棍、布上，观察现象。 【讲授】我们可以很明显的看到，蘸有浓硫酸的地方变黑了。这是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性。他能夺取纸张、木条、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。 【提问】因此浓硫酸的腐蚀性属于什么性质？ 【回答】化学性质。 【过渡】在平常的实验中，我们用得比较多的是稀硫酸，那么如何将浓硫酸稀释呢？ 【实验】演示：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。 【实验】请一位同学上台用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 【回答】很烫。 【讲授】浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸，如果将水倒入浓硫酸 ，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，是硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。 【提问】如何不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 【回答】应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 七、作业布置 八、板书设计 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．几种常见的酸 浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性 浓硫酸：无色粘稠油状液体，具有吸水性。 2．浓硫酸的腐蚀 ... ...