课题1 常见的酸和碱（第4课时） 【教学目标】 1.通过酸碱盐导电性实验，分析溶液导电性，从解离的角度认识什么是酸、碱、盐。 2.从酸和碱的组成分析不同的酸具有相似的性质和不同性质的原因。 3.由酸碱盐概念形成过程体验从现象到本质的思想。 教学重点： 1.通过电流形成，分析溶液具有导电性的原因； 2.了解酸、碱、盐的组成及概念； 3.酸和碱分别具有相似性质和不同性质的原因。 教学难点： 理解溶液导电性的原因。 【教学过程】： 一、情景引入，导入新知 1.回顾： （1）常见碱有哪些？ （2）氢氧化钠和氢氧化钙有哪些俗名？分别有哪些物理性质？又分别有哪些用途？ （3）我们已经学过了碱的哪些化学性质？ （4）请写出下列化学方程式： ①氢氧化钙与二氧化碳反应 ②氢氧化钠与二氧化碳反应 ③氢氧化钠与硫酸铜反应 2.引入： 前面我们学习知道不同的酸和不同的碱分别具有相似性，为什么不同的酸和不同的碱分别具有相似性？ 二、自主学习，发现疑问 展示本节课要学习的内容： （1）什么是酸？什么是碱？什么是盐？ （2）不同的酸或碱，为什么具有相似的化学性质？ 三、合作探究，质疑解难 探究活动一 1.学生阅读P57实验10-7，熟悉实验过程。 2.演示P57实验10-7，及碳酸钠、硫酸镁和氯化钡溶液导电性实验，学生观察实验现象。 3.讨论： （1）电流是怎样形成的？ （2）为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸镁和氯化钡溶液导电，而蒸馏水和乙醇不导电？ 4.引导学生回顾物理中电流的形成，分析导电需要的条件，从而推导能导电的溶液中存在能自由移动的带电的粒子，引出解离的概念。 5.引导分析： HCl=H++Cl— H2SO4=2H++SO42— NaOH=Na++OH— Ca(OH)2=Ca2++2OH— Na2CO3=2Na++CO32— MgSO4=Mg2++SO42— BaCl2=Ba2++2Cl— H2O、C2H5OH由分子构成，解离的分子很少，所以导电性很弱。 6.以HCl、H2SO4解离的式子分析酸的解离的共同特点，得出酸的定义，并介绍酸根离子的概念： 解离时产生的阳离子全部都是H＋的化合物叫酸。 酸解离时产生的阴离子叫酸根离子。 7.以NaOH、Ca(OH)2解离的式子分析碱的解离的共同特点，得出碱的定义： 解离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱。 8.以Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl、NH4NO3解离的式子分析盐的解离的共同特点，得出盐的定义： 解离时能够产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。 探究活动二 1.讨论： （1）为什么不同酸具有相似的化学性质？ （2）不同的碱也具有相似的化学性质？ 2.引导学生从酸解离的共同特点及碱解离的共同特点，分析得出酸和碱分别具有相似性的原因： （1）不同的酸具有相同的性质，是因为它们的溶液中含有相同的氢离子； （2）不同的碱具有相同的性质，是因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子。 3.讨论：不同酸和不同的碱的化学性质是否会完全相同？为什么？ 4.引导学生从酸解离的共同特点及碱解离的共同特点，分析得出酸和碱分别具有相似性的原因： （1）不同的酸具有不同的性质，是因为它们的溶液中含有不同的酸根离子； （2）不同的碱具有不同的性质，是因为它们的溶液中含有不同的阳离子。 四、展示归纳，点拨提升 1.引导归纳 2.讨论点拨 （1）酸的组成： ①根据酸的定义，酸一定含有什么元素？ ②酸解离出的阴离子是酸根离子，SO4、NO3、CO3都含有氧元素，那么酸中是否一定含有氧元素？ （2）碱的组成： ①根据碱的定义，碱一定含有什么元素？ ②碱解离出的阳离子一定是金属离子吗？碱一定含金属元素吗？ （3）盐的组成： ①盐的定义与酸和碱的定义有什么不一样的地方？ ②通过盐的定义和我们刚才的分析可知，盐中是否一定含有金属离子？能否含有H+或OH–？是否一定含有金属元素和氧元素呢？ 五、目标检测，检查效果 1.下列有关 ... ...
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