【备考2023】浙教版科学中考第三轮冲刺讲义（十）：化学反应与曲线【word，含答案】

类型1.反应前后物质质量变化曲线 一、反应物的质量曲线 随着反应的进行，反应物的质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物完全反应，则图像如图2所示。 二、生成物的质量曲线 1. 一种物质和另一种物质的反应曲线 如：向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙的质量变化曲线 分析：开始时，生成物的质量为0，即起点为0。随着反应的进行，生成物的质量不断增大，反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变，如图3所示。 图3 2. 一种物质和多种物质的反应曲线(酸碱盐的反应) (1)同时发生复分解反应：如向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，则对应曲线如图4(填“4”或“5”)。 分析：将Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，即将含有Ba2＋、OH－的溶液滴入含有Na＋、SO42-、H＋、Cl－的溶液中，此时Ba2＋与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，OH－与H＋结合生成水。所以反应一开始，两个反应同时发生，不存在先后顺序。 (2)表现出先后顺序的复分解反应：如向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则对应曲线如图7(填“6”或“7”)。 分析：将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中时，发生如下反应： ①2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 但生成的蓝色沉淀Cu(OH)2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应又生成CuSO4，发生的反应为： ③Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 所以一旦反应①发生，反应③就会发生，相当于假设CuSO4暂且不反应，稀硫酸先与NaOH溶液反应，待稀硫酸被完全消耗后，滴入的NaOH溶液才与CuSO4反应生成蓝色沉淀。 【总结】一般情况下可假设，混合溶液中H＋和OH－优先反应，H＋和CO32-优先反应。 三、反应前后固体质量变化曲线 考向1　固体物质分解，产物不含固体 如加热碳酸氢铵固体生成氨气、二氧化碳和水，随着反应的进行，剩余固体的质量不断增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，直至反应完全，剩余固体的质量为0，如图1。 考向2　固体物质分解生成气体和固体 如加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，直至反应完全，固体的质量不再改变，如图2。 考向3　固体物质与气体物质反应，生成物为固体 如铜与氧气反应生成氧化铜固体，由于反应物中有固体，生成物也是固体，故反应开始时，固体的质量不为0，随着反应的进行，固体的质量不断增大，直至反应完全，固体的质量不大改变，如图3。 【特别提醒】若横坐标为加热时间，则刚开始固体的质量不发生变化，当加热到反应温度后，固体质量开始发生变化，即加热一段时间后，固体质量才发生变化。 【拓展延伸1】 考向1　是否受催化剂的影响 如果催化剂是加快反应速率的，则有催化剂的反应曲线较陡，反应所需时间较短，但生成物的最终质量与不加催化剂时相等，如图4。 考向2　是否受反应物状态的影响 反应物质量相等但状态不同，反应物颗粒越小的反应曲线越陡，反应所需时间越短，但生成物的最终质量相等，如图5。 【拓展延伸2】 考向1　未参与反应的物质或催化剂的质量变化 未参与反应的物质或催化剂在反应前后质量不变(如在测定空气中氧气含量的实验中，氮气的质量一直保持不变；在二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制氧气的过程中，二氧化锰的质量一直保持不变)，如图6。 考向2　密闭容器中物质的质量变化 在密闭反应体系中，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，如图7。 图6 图7 类型2：有关溶液质量、溶质质量的变化曲线 一、不发生化学反应 考向1　对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度其溶液质量变化 图像起点不为0：若该溶液为饱和溶液，则升高温度后会有溶质析出，故溶液质量逐渐减小(如图1)；若该 ... ...