2013版【南方凤凰台】高考化学二轮提优检测与评估：专题十五　化学实验探究与计算题型研究

专题十五　化学实验探究与计算题型研究 非选择题 1. (2012·中山一模)(1)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实　　验,装置如右图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。 ①连接仪器、　　　　　　、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是　 。 ③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有　　　　　　性。 ④高锰酸钾稀溶液中的实验现象是　 。 (2)上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3用于抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。 ①写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 ②反应后的溶液含有S、S、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定S和Br-的实验报告(步骤可增减)。 限选试剂:2 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1硫酸、1 mol·L-1 BaCl2、1 mol·L-1 Ba(NO3)2、0.1 mol·L-1 AgNO3、CCl4、新制饱和氯水。 编　号 实验操作 预期现象和结论 步骤1 有白色沉淀生成,证明待测液中含S 步骤2 步骤3 … 2. (2012·华南师大附中模拟)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧,且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。 (1)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,设计实验方案检验其中的Na2CO3和Na2O。写出实验步骤、预期现象和结论。(已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6) 限选试剂及仪器:稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸(精确至0.1)、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡。 实验操作 预期现象和结论 步骤1:取适量产物样品于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,取上层清液备用 有不溶的黑色固体 步骤2:取适量步骤1的清液于试管中, 步骤3: (2)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,为进一步测定产物中Na2CO3的含量,进行以下实验: 步骤1:准确称取w g试样,溶解、过滤后准确配制成250 mL溶液。 步骤2:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂A,滴加c mol·L-1标准盐酸至溶液的pH约为8.2(碳的主要存在形式为HC),消耗盐酸的体积为V1 mL;再滴加几滴甲基橙,继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色,消耗盐酸的体积为V2 mL。 步骤3:重复实验3次。滴定结果如下: 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗标准盐酸的体积 V1/mL V2/mL 1 25.00 15.02 4.97 2 25.00 14.98 5.03 3 25.00 13.21 6.75 ①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外,还需　　　　　　;步骤2中,第一步滴定所使用的A指示剂为　　　　　　,滴定终点的现象为　　　　　　　　　。 ②计算Na2CO3的质量分数=　　　　　　　　(用含w、c的代数式表示)。 3. (2012·江门一模)学习小组设计了下图所示实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质: (1)通入氯气后,A装置中的现象是　　　　　　。C装置中发生反应的离子方程式为　 。 (2)通入氯气一段时间后,B装置溶液中有一部分S氧化成S。设计实验方案检验B装置溶液中Cl-和S的存在。在下表中补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可不填满,也可补充) 限选试剂及仪器:2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1硝酸、1 mol·L-1 BaCl2溶液、1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、0.1 mol·L-1 AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量B装置中溶液于试管A中,滴加 若产生白色沉淀,则B装置溶液中存在S 步骤2:另取适量B装置中溶液于试管B中,滴加 产生白色沉淀 步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加 (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验操作如下: ①配制250 mL溶液:取C装置中全部溶液准确配制250 mL溶液。 ②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,将0.198 0 mol·L-1 KMnO4溶液装入　　 ... ...