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课件网) 专题3 元素周期律 物质结构与性质 能力点1 表示物质结构的符号、式子与图示 1.(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( ) B.H2O的空间构型为直线形 C.H2O2中O元素的化合价为-1 D.NaOH仅含离子键 C 解析:过氧化钠是离子化合物,电子式是Na+ 2-Na+,A错误;H2O中氧原子成键电子对是2,孤电子对是2,价层电子对为4,根据价层电子对互斥理论,其空间构型为V形,B错误;H2O2中H显+1价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可计算出O的化合价为-1,C正确;NaOH中O和H之间是共价键,D错误;故选C。 2.(2021·江苏卷)反应Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( ) A.Cl2是极性分子 C.NaClO既含离子键又含共价键 D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构 C 3.(2020·江苏卷)反应8NH3+3Cl2══6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) C 核心知识1 常考的10种结构示意图和表达式 核心知识2 物质结构表示方式及各自表达的侧重点 1.表达方式 元素符号 ↓ ↓ 原子结构示意图 ↓ 电子式———在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子(价电子) ↓ 电子排布式———根据构造原理表示:能级符号+(右上角)数字 ↓ 轨道表示式———用方框表示原子轨道,用箭头表示电子;用“数字+能级符号”表示原子轨道 2.它们的表达有各自不同的侧重点 (1)原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和原子核内的质子数,如 。 和核外电子数以及质量数,并不能反映核外电子的排布情况。 (3)电子排布式:如O原子的电子排布式为1s22s22p4,它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层、3个能级,并不能告诉我们原子核的情况,也不能告诉我们各个电子的运动状态。 (4)外围电子(价电子)排布式:如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,外围电子排布式为3d64s2。外围电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。 1.下列有关物质结构的表述正确的是( ) C 2.按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子,并回答问题。 化学用语 Fe Fe3+ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 价电子轨道表示式 (1)铁原子最外层电子数为 ,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是 。 (2)请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 答案: (1)2 4s上的2个电子和3d上的1个电子 (2)结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式:能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式:能反映各原子轨道的能量高低,各原子轨道上的电子分布情况及电子自旋状态。 3.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n= ;原子中能量最高的是 电子。 解析:(1)A元素基态原子次外层有2个电子,故次外层为K层,A元素有2个电子层,由题意 可写出其轨道表示式为 ,则该元素核外有6个电子,为碳元素,其元 素符号为C;氧原子同样也 ... ...
