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课件网) 第一节 酸及其性质 第二单元 常见的酸和碱 一、导入新课 二、常见的酸 你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 【讨论】 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？ 1.人的胃液里含有盐酸。 2.汽车电瓶里含有硫酸。 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸。 4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 【结论】 【实验探究】 实验步骤： （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸试剂瓶的瓶盖、观察现象并闻气味。 实验现象： 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色液体 无色液体 瓶口出现白雾 无明显现象 刺激性气味 无味 二、常见的酸 浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 暴露于空气中： 溶质质量分数减小。 浓盐酸瓶口冒白雾的原因： 【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 【总结】 （1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用它作干燥剂。 （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时务必小心。 （3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水地烧杯中，用玻璃棒不断脚本。 （4）如果不慎将浓硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 三、酸的化学性质 【实验探究7-1】 根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。 （1）在2支试管中分别加入少量稀盐酸、然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 取少量稀盐酸，滴入紫色石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入无色酚酞试液 现象 变红 不变色 【总结】性质一：盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 三、酸的化学性质 【实验探究7-1】 根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。 （2）向盛有镁条的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 【总结】性质二：酸能与活泼金属反应，生成氢气和该金属的化合物。 现象 化学方程式 向盛有镁条的试管中滴加少量稀盐酸 镁条溶解，有大量气泡生成 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 三、酸的化学性质 【实验探究7-1】 根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。 【总结】性质三：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。 现象 化学方程式 向盛有生锈铁钉的试管中滴加少量稀盐酸 铁锈溶解， 溶液变为黄色 （3）向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 【讨论】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 【实验探究7-1】 根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。 【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。 【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。 现象 化学方程式 向盛有盛有碳酸钠粉末的试管中滴加少量稀盐酸 向盛有硝酸银溶液的试管中滴加少量稀盐酸 向盛有氯化钡溶液的试管中滴加少量稀盐酸 有大量气泡生产 有白色沉淀生成 无明显现象 ——— Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 三、酸的化学性质 【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。 物质 加入稀盐酸后的现象 化学方程式 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉 氯化钡溶液 变红 不变色 镁条溶解， ... ...
