3.3 海水“制碱” 教学目标 1．了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 2．知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 3．培养学生的基本实验技能、协作能力。 4．培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳的能力。 5．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 6．通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 7．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 8．发展善于合作勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 教学重难点 【教学重点】 碳酸钠的化学性质。 【教学难点】 1．氨碱法制纯碱的化学反应原理。 2．用微观粒子解释复分解反应的本质原因。 教学突破 1．以热点问题、科学事例创设情境，吸引学生的注意力，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，激发学生学习的兴趣，促使学生主动思考。 2．用氯化钠制碳酸钠的教学过程，从元素的角度进行分析，缺少哪些元素，应该加入什么物质等角度来思考原料的来源问题。在此基础上提出以下几个思考的问题：①原料来源是否丰富、易得？②价格是否低廉？③工艺过程及设备是否简单？④生产过程是否安全？⑤是否会造成环境污染？这样的设置更能让学生深刻认识氯化钠制碱的过程与方法。 3．对于碳酸钠的化学性质，在教学中主要以学生自主探究、分析、归纳总结的方式教学。在学完碳酸钠的性质之后，再与氢氧化钠的化学性质进行比较，在上述基础上，进一步提出思考性问题，例如，如何检验长时间敞口放置的氢氧化钠固体部分发生变质？如何检验氢氧化钠完全变质？这样更能使学生了解知识，再次体会物质之间转化的方式和检验的方法。 教学准备 氨碱法流程图、碳酸钠、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸、试管、胶头滴管、药匙。 教学过程 一、开门见山，进入新课 【导入】海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是生活中必不可少的调味品，也是工业上重要的化工原料。碳酸钠就是由氯化钠和其他物质转化而来的。 二、合作交流，探讨分析 【多媒体展示】展示碳酸钠的相关信息。 碳酸钠的化学式是Na2CO3，其俗称是纯碱或苏打，生活中常用的碱面的主要成分就是碳酸钠。 【提问】想一想，由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？用氯化钠制碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 【讲解】氯化钠中含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素；若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含氧元素、碳元素的物质。 【学生活动】指导学生阅读教材，思考下面的问题。 【提问并多媒体展示】 1．碳酸钠(俗称纯碱或苏打)是以_____、_____为原料，以氨为媒介，采用_____法制得的。 2．氨碱法制纯碱的化学反应原理是什么？ 3．氨碱法制纯碱的工序是怎样的？ 【小结】 1．原料：氯化钠、石灰石、水。 2．原理： 3．工艺流程： 4．产物：纯碱、氯化铵 【问题情境】 1．石灰石的作用是什么？ 2．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 【学生活动】相互交流，讨论，归纳。 【归纳与总结】 1．石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2．氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3．碳酸氢钠先析出。在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 三、自主学习，交流思考 【创设情境】氨碱法制碱工艺有很多优点，但也存在缺点。我国化学家侯德榜针对氨碱法的不足改进了工艺流程，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断。 【学生活动】阅读教材，教师指导学生阅读并针对氨碱法的缺点和联合制碱法 ... ...
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