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课件网) 第二节 碱及其性质 氢氧化钠 氢氧化钙 1.认识碱的性质，理解碱的通性。 2.认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法。 3.进一步理解学习复分解反应。 学习目标 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙 活动天地 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 固体 粉末状 固体 白 色 微溶于水 极易溶于水放出大量的热 易潮解 无变化 溶解，变黄 生活中有滑腻感的物质含有一类特殊的化合物———碱 （3）氢氧化钙[Ca(OH)2] （2）氢氧化钠（NaOH） 俗名：熟石灰、消石灰 ①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解—潮解。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 反应的过程中放出大量的热。 氢氧化钙的制备 工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常用 的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。 ND型气烧石灰窑 高温 氢氧化钠和氢氧化钙的用途 名称 主要用途 烧碱 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等 熟石灰 生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等 2.碱的化学性质 石蕊试液 酚酞试液 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 二氧化碳 氢氧化钠（二氧化碳实验时在矿泉水瓶中进行） 紫色石蕊试液变为蓝色 无色酚酞试液变为红色 无明显变化 产生蓝色沉淀 无明显变化 矿泉水瓶变瘪 氢氧化钙 （二氧化碳实验时在矿泉水瓶中进行） 紫色石蕊试液变为蓝色 无色酚酞试液变为红色 无明显变化 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 矿泉水瓶变瘪 实验探究及现象 碱的通性 （2）与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （1）与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 完成下列化学方程式 NaOH + SO2 ==== Ca(OH)2 + SO2 ==== 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应 CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ CuCl2 + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Cu(OH)2↓ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 完成下列化学方程式 CuSO4 + NaOH ==== FeCl3 + NaOH ==== CuSO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2↓ FeCl3 + 3NaOH ==== 3NaCl + Fe(OH)3↓ 碱溶液中都含有共同的阴离子—氢氧根离子（OH-），正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。 问题思考1：碱为什么具有相似的化学性质？ 问题思考2：不同的碱性质存在差异的原因？ 不同的碱溶于水时解离出来的阳离子不同，其性质也存在差异。 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓ NaOH + Na2CO3 不反应 3.碱的通性与酸的通性对比 （2）碱+非金属氧化物→盐+水 （3）碱＋盐→新盐＋新碱 （1）碱溶液能和酸碱指示剂反应 酸的通性 （2）酸+金属→盐+氢气 （3）酸+金属氧化物→盐+水 （4）酸＋盐→新盐＋新酸 （1）酸溶液能和酸碱指示剂反应 碱的通性 课堂达标： 1.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（ ） Ａ．浓硫酸 Ｂ．浓盐酸 Ｃ．氢氧化钠溶液 Ｄ．氯化钠溶液 C 2.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体 B 3.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A.三氧化硫 B.二氧化碳 C.氧化镁 D.稀硫酸 C 4.下列四种物 ... ...
