江苏省邗江中学（集团）2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第I卷（选择题，共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A．v(X)＝v(Y) B．3v(W)＝2v(X) C．2v(X)＝v(Y) D．2v(X)＝3v(Z) 2．对于反应：A+BC ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A．增加体系的压强 B．减少C的物质的量浓度 C．增加A的物质的量 D．升高体系的温度 3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则 （ ） A．物质A的转化率大了　　　 B．a＜b C．物质B的质量分数减小了　　 D．平衡向正反应方向移动了 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－ B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl— D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－ 6．下列说法正确的是 （ ） A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大； B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大； C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数； D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。 7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是： （ ） A. 将水加热煮沸 B. 向水中投入一小块金属钠 C．向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体 8．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ） A．盐酸 　　B．硝酸 　C．醋酸 　 D．高氯酸 9．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( ) A．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中pH值增大 D．加入水时，平衡向逆反应方向移动 10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 （ ） A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 （ ） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 的水进行稀释 12．100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。（ ） A．x为强酸，y为弱酸 B．随着稀释的进行，y的电离程度减小 C．稀 ... ...