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课件网) 主题四 溶液的浓度 溶液的配制 溶液的浓度 考点一 1.溶质质量分数 (1)定义:溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。 溶质 溶液 【注意】 ①溶质的质量分数必须用百分数表示,不能用分数或小数表示。 ②溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。 ③一定温度下,某物质的饱和溶液的溶质质量分数是该温度下的最大值,且为定值。 ④溶液是混合物,必须换成溶质的质量代入化学方程式才能进行计算。 2.溶液的稀释 (1)依据:溶液稀释前后, 的质量不变。 (2)公式:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 溶质 配制一定溶质质量分数的溶液 考点二 实验 配制一定溶质质量分数的溶液 1.仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、 、 胶头滴管、 、玻璃棒。 (2)玻璃棒的作用:搅拌, 固体或液体溶质的溶解速率。 (3)量筒的作用:量取一定体积的液体。选取量筒时量程要比量取液体的体积略 ,且越接近越好。 量筒 烧杯 加快 大 2.操作步骤 所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。 (1) :计算所需溶质的质量和水的体积。 (2) :用托盘天平称取一定质量的固体。 (3) :用量筒量取一定体积的水。 图4-1 计算 称量 量取 (4) :将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 (5) :将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。 图4-1 溶解 装瓶、贴标签 3.注意事项 (1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“ ———的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。 (2)量筒的使用 ①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体_____ 相平。 ②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。 左物右码 凹液面的最 低处 4.误差分析 (1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因 ①从计算错误的角度考虑:水的质量算多或溶质的质量算少。 ②从用托盘天平称量的角度考虑:药品和砝码位置放颠倒(如没有用到游码则不变);左盘放纸片但右盘没有放纸片;调零时,游码未拨回“0”刻度等。 ③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数。 ④从转移药品的角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水;溶质倒入烧杯时有部分洒出。 ⑤从药品的纯度角度考虑:药品中含有杂质。 (2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时,所用砝码已生锈或沾有杂质; ②量取溶剂时,俯视读数; ③溶剂倒入烧杯时有部分洒出。 【注意】 装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。 5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液 (1)操作步骤 ① :计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ② :用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。 ③ :将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。 计算 量取 稀释 (2)误差分析 ①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量水;稀释过程中有浓溶液溅出等。 ②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。 例 [2020·宜宾]实验室按图4-2所示步骤配制100 g 溶质质量分数为22%的蔗糖溶液。 (1)所需蔗糖的质量为 。 | 基础训练 | 图4-2 22 g (2)用规格为 (填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解(水的密度约为1 g/cm3)。 (3)溶解时玻璃棒的作用是 。 图4-2 100 78 搅拌,加速溶解 (4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 (填序号)。 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位 ... ...
