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课件网) 主题七 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH 溶液的酸碱性和溶液的pH 考点一 1.酸碱指示剂遇酸、碱溶液显示的颜色 本身颜色 遇酸溶液 遇碱溶液 石蕊溶液 紫色 色 色 酚酞溶液 无色 色 色 红 蓝 无 红 【注意】 ①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铜溶液。 ②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。 ③酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色,变色的是指示剂,不是酸、碱溶液。 2.pH与溶液酸碱性的关系 (1)溶液的酸碱度与pH的关系 ①溶液呈酸性,pH 7,pH越小,溶液酸性越 。 ②溶液呈 性,pH 7。 ③溶液呈碱性,pH 7,pH越大,溶液碱性越 。 图7-1 < 强 中 = > 强 (2)pH的测定 ①用品:pH试纸或pH计。 ②方法:测定pH最简单的方法是使用 。测定时,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用 蘸取待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟 对照,便可知溶液的pH。 pH试纸 玻璃棒 标准比色卡 (3)溶液酸碱度的应用 ①在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 ②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长。 ③测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH小于 ),可以了解空气的污染情况。 ④测定人体内或排出的液体的pH,可了解人体的健康状况。 7 7 5.6 5.6 【注意】 ①不能将pH试纸直接浸入待测液中。 ②用pH试纸测定溶液的pH,读数为整数。 常见的酸及酸的化学性质 考点二 1.盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途 名称 盐酸 硫酸 溶质的 化学式 色、态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有 气味 无 浓酸特性 浓盐酸有挥发性(敞口置于空气中,瓶口出现 ) 浓硫酸有吸水性、 (能夺取纸张、木材等里的水分,生成黑色的炭) HCl H2SO4 刺激性 白雾 腐蚀性 (续表) 名称 盐酸 硫酸 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③胃液中的盐酸能 ①金属除锈 ②精炼石油 ③ (浓硫酸) 帮助消化 作干燥剂 【注意】 浓酸和稀酸的性质不同。例如:浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有,因此在叙述时要强调是稀酸还是浓酸。 2.稀释浓硫酸:一定要把 沿器壁慢慢地注入 中,以防止浓硫酸溶于水时,放出大量的热使水沸腾,造成液滴飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的 溶液。 浓硫酸 水 NaHCO3 3.酸的化学性质 稀酸的化学性质 稀盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变 ,无色酚酞溶液遇酸 与活泼金属反应 Fe+ HCl Zn+H2SO4 _____ 与某些金属氧化物反应 Fe2O3+ HCl CuO+H2SO4 _____ 红 不变色 2 FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 6 FeCl3+ H2O CuSO4+H2O 2 3 稀酸的化学性质 稀盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4) 与碱反应 Ca(OH)2+ HCl NaOH+H2SO4 与某些盐反应 CaCO3+ HCl Na2CO3+H2SO4 不同的酸具有相似化学性质的原因:不同的酸溶液中都含有 (续表) 2 CaCl2+ H2O 2 Na2SO4+ H2O 2 CaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4+H2O+CO2↑ H+ 2 2 1.碱的定义 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 (填化学符号)的化合物。 常见的碱及碱的化学性质 考点三 OH- 2.常见的碱的性质及用途 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗称 溶解性 易溶于水,溶于水放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度的升高而减小 露置在空 气中发生 的变化 易吸收空气中的水蒸气而潮解;与空气中的二氧化碳发生反应而变质,与二氧化碳反应生成 与空气中的二氧化碳反应生成 ... ...
