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课件网) 主题六 金属和金属材料 金属材料 考点一 金属材料 组成 类别 性质及举例 共性 个例 纯 金 属 金属单质 a.有金属光泽 b.有良好的 性———制电线、电缆 c.有良好的 性———用铁锅做饭 d.有良好的 性———拉成丝、压成箔 a.颜色:铁、铝大多数金属呈____ ,但铜呈 ,金呈 b.状态:常温下,大多数金属都是 ,但 是液体 c.不同金属的熔点、沸点、导电性、导热性、密度等性质差别较大 纯净物 导电 导热 延展 银白 色 紫红色 黄色 固体 汞 (续表) 金属材料 组成 类别 性质及举例 共性 个例 合金 金属与金属或金属与非金属 a.硬度 组成中的纯金属的硬度 b.熔点一般 组成中的纯金属的熔点 c.抗腐蚀性能更好 a.铁合金:生铁、钢(两者性能差异原因是 不同) b.钛合金:熔点高,密度小,可塑性好,易加工,抗腐蚀性能好,与人体有很好的“相容性” 混合物 大于 低于 含碳量 金属的化学性质 考点二 1.金属的化学性质 化学性质 举例 化学方程式及现象描述 与氧气反应 Al Al+ O2 现象:表面变暗,失去金属光泽 Mg Mg+O2 现象:剧烈燃烧,发出 ,放出大量的热,生成 色固体 Fe Fe+ O2 现象:剧烈燃烧, ,放出大量的热,生成 色固体 Cu Cu+O2 现象:表面变黑 4 3 Al2O3 2 MgO 耀眼白光 白 3 2 Fe3O4 火星四射 黑 2 CuO 2 2 2 化学性质 举例 化学方程式及现象描述 与酸反应 Mg Mg+H2SO4 现象:反应剧烈,镁条表面有 产生,试管壁发热 Zn Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 现象:反应比较剧烈,锌片表面有 产生,试管壁发热 Fe Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 现象:反应缓慢,铁片表面有 产生,溶液由 色变为 色,试管壁发热 (续表) MgSO4+H2↑ 大量气泡 大量气泡 气泡 无 浅绿 化学性质 举例 化学方程式及现象描述 与金属盐 溶液反应 Fe与硫酸铜溶液 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 现象:铁表面有 色物质生成,溶液由 色变为 色 Cu与硝酸银溶液 Cu+ AgNO3 现象:铜表面有 色固体生成,溶液由 色变为 色 Al与硫酸铜溶液 Al+___CuSO4 现象:铝表面有红色物质生成,溶液由 色变为 色 (续表) 红 蓝 浅绿 2 Ag+Cu(NO3)2 银白 无 蓝 2 3 Cu+Al2(SO4)3 蓝 无 2 3 2.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序 (2)规律 ①金属的位置越靠前,它的活动性就越 。 ②位于氢 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 Mg Al Zn Cu Hg Ag 强 前面 前面 后面 3.金属活动性的探究 (1)金属与氧气反应的难易程度。 实验设计:取粗细相同的金属丝在空气中(氧气中)点燃,观察现象。 判断方法:不能在空气中(氧气中)燃烧的金属活动性相对较 。 弱 (2)金属能否与稀酸反应或反应的剧烈程度。 实验设计:取相同大小且打磨过的金属放入相同浓度的稀酸溶液中,观察现象。 判断方法:没有气泡产生的金属其活动性弱于H;有气泡产生的金属其活动性强于H,且气泡产生得越快的金属其活动性越 。 强 (3)金属能否与另一金属的盐溶液反应。 实验设计:将金属放入另一种金属的盐溶液中,观察现象。 判断方法:若A能置换B,则A的活动性比B的 ;若不能置换,则A的活动性比B的 。 强 弱 4.金属与盐溶液反应的先后顺序 (1)一种金属与几种盐溶液混合 当一种金属加入几种盐的混合溶液中时,最不活泼的金属最先被置换出来。例如:向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉,锌先与AgNO3反应,置换 ... ...
