课前预习记录： 月 日 星期 金属的化学性质 1．真金不怕火炼的原因：_____；铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是_____。 2．金属在生产生活中应用广泛。 （1）生活中用铁锅烹饪食物，主要利用铁具有_____性。 （2）用铝箔包装药物，主要利用了铝的_____性；铝具有“自我保护”作用，其原因是_____。 （3）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。 ①武德合金与其组成金属相比具有_____的特性，可用于作保险丝， ②生铁和钢是铁合金，二者性能不同的原因是_____。 3．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢（含有锰（Mn））塔架组成。 （1）角钢是铁的一种合金，它属于_____（填“金属”或“合成”）材料。 （2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验： 若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。实验①～④中，不需要做的实验是_____（填序号）。 4．铭（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 （1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr__ A1（填“>”“<”）。 （2）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____ A Zn、Cr和氢氧化钾溶液 B Cr、ZnSO4溶液 C Cu、 ZnSO4溶液、CrSO4 溶液 （3） Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_____。 5．规律：金属+盐→_____+_____ （拓展延伸）人们经过长期实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 意义：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的金属活动性越强。 （提问）金属活动性顺序表中为什么有氢（指的是酸中的氢元素或氢离子）的位置，有什么作用？ （归纳总结）由金属活动性顺序表看，金属被分成了两部分，一部分是氢前金属，一部分是氢后金属。 ②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 注意：酸是浓硫酸和硝酸除外的酸，这两种酸的氧化性太强，不遵循金属和酸反应产生盐和氢气的规律。 ③在金属活动顺序表中，位置_____可以把位于其后的金属从它们的_____中置换出来。（即_____）。 判断反应的注意事项： ①前换后（即金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来）。 ②盐可溶（盐必须是可溶的，不可溶不反应，如铜能够置换硝酸银中的银，但不能和氯化银发生反应）。 ③K、、这三种太活泼的金属除外（如：将钠和硫酸铜溶液混合，是钠先和水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀，写出先后反应的化学方程式：_____、_____）。 6．比较金属与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应？ 酸与活泼金属的反应：。 置换反应：一种_____和一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应。 字母表示：_____。 特点：①反应物、生成物均只有一种单质、一种化合物； ②发生反应的A与B相互交换成分（位置交换）。 （点拨）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_____，读作_____，溶液为_____色。 7．判断下列反应能否发生反应产生氢气。 （1）铁和稀硫酸（____） （2）铜和稀盐酸（____） （3）铁和稀硝酸（____） （4）镁和稀盐酸（____） （5）铝和浓硫酸（____） 8．实验探究 选择药品及设计实验步骤（重点写出化学方程式，并根据化学方程式描述实验现象） ①把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 现象描述：铁钉_____生成，蓝色溶液变成_____。 化学方程式：_____。 结论：_____。 ②把一根 ... ...
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