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课件网) 共价键 第二章 第一节 共价键 第1课时 [学习目标] [重点难点] 1.能从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性。 2.能用模型、图像和符号正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。 从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。 新课引入 假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。 ———1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼 理查德·费曼 原子是如何构成物质的？ 温故知新 目标一 共价键的形成与特征 化学键的概念？ 相邻原子之间强烈的相互作用 化学键的类型？ 阴、阳离子 静电作用 原子间形成共用电子对 结论：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。 元素 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性差值 1.从电负性角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。 2.1 0.9 1 导思 1．共价键的形成 (1)成键元素： (2)成键微粒： (3)成键形式： (4)成键本质： 原子间通过共用电子对 原子轨道重叠 从电子云角度理解 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。 一般情况下，电负性数值差距较小的元素原子间易形成共价键。 一般均为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程: 共用电子对 H2： ； HCl： ； Cl2： 。 H + H H∶H . . H + Cl H∶Cl . . ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ Cl + Cl Cl∶Cl . . ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 导思 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 原子的未成对电子数 分子组成。 决定 课堂小结 导思 3.从原子轨道重叠角度，当两原子相互靠近时，随着核间距减小，电子在两原子核间距出现的机会增大，体系能量逐渐下降达到能量最低状态，形成稳定的化学键。 (1)形成共价键的未成对电子自旋方向需 。 (2)曲线 所示变化中氢原子靠近到一定程度可能形成氢分子。 (3)当氢原子形成氢分子时，氢分子的能量最 。 相反 a 低 (2)方向性 两个参与成键的原子轨道重叠越多 电子在两核间出现的机会越多 体系的能量下降也越多 形成的共价键越牢固 两原子间形成共价键： 总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键 X Y X Y H2O分子中1个O原子、2个H原子轨道重叠 电子出现机会最大的方向是沿轨道所在轴方向。所以共价键具有方向性。除s轨道外，其他原子轨道都具有一定的空间伸展方向。 共价键的方向性 分子空间构型 决定 CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形 三角锥形 V形 直线形 导思 4.请结合s轨道和p轨道的形状和空间伸展方向，完成下列问题。 (1)讨论s轨道和p轨道形成稳定共价键时可能的重叠方式，分别画出相应图形。 提示 s、p轨道间可能的重叠方式有 。 (2)哪种轨道重叠形成的共价键不具有方向性？ 提示 s轨道与s轨道重叠形成的共价键不具有方向性。 导练 下列说法正确的是（ ） A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 C 方向性 饱和性 增大 模型建构 两原子 靠 近 原子轨道重叠 核间电子 ... ...
