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课件网) 【知识回顾】 非 极 性 键 极 性 键 定 义 共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。 共用电子对偏向某一成键原子的共价键。 存在范围 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 成键原子所带电荷 成键原子不显电性 成键原子带部分正电荷、部分负电荷。 δ+ δ- H—Cl 键的极性 无极性 有极性 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 NaF H—H 极性键和非极性键 指出下列物质中化学键的类型 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl 想一想 第三节 分子的性质 一、键的极性和分子的极性 共价键 (一)键的极性 非 极 性 键 极 性 键 根据成键元素的 种类是否相同 （二）分子的极性 H2O 确定正负电荷中心: δ+ δ+ δ- δ- δ- δ+ + - δ+ δ+ δ- δ- CO2 ± （二）分子的极性 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 H—H Cl—Cl 根据分子正负电 荷中心是否重合 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消） F合≠0，为极性分子（极性不抵消） （2）确定分子中各键的极性向量和 180 F1 F2 F合=0 105 F1 F2 F合≠0 120 F1 F2 F3 F’ CO2 BF3 H2O 分子极性判断方法： （1）确定正负电荷中心 7 1、判断ABn型分子极性经验规律（化合价法）: 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 、SO2 2、判断ABn型分子极性经验规律（孤对电子法）: 在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： NH3、CCl4、CO2、 SO3 、 H2O、 SO2 8 3、判断ABn型分子极性经验规律（几何形状法）: 具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PH3、CCl4、BF3、 SO3 、 H2S、 H2O 4、判断ABn型分子极性经验规律（键角法）: 在ABn型分子中，n=2键角为180。的分子， n=3键角为120。的分子， n=4键角为109。28，的分子，为非极性分子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： NH3、CCl4、BCl3、 SO3 、 H2S、 H2O （1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子，是非极性分子。 如：O2、H2、P4、C60。 （2）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。如：HCl、HF、HBr （3）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子也可能是非极性分子。 教材P45 【总结归纳】 直线形 正三角形 正四面体 V形 直线形 四面体 三角 锥形 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 极性 分子 CO2 H2O HCN BF3 NH3 CH4 CH3Cl 空间结构 分子的极性 分子的极性 分子的空间结构 键长 键角 决定 键的极性 决定 小 结 1、下列叙述正确的是（ ） A.含有极性键的分子是极性分子 B.分子中一定含有共价键 C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D.非极性分子中一定含有非极性键 3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ） A.分子中N-Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子 C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 三氯化氮分子是非极性分子 2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） CO2和H2S B.C2H4和CH4 C. Cl2和C2H2 D.NH3和HCl 4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子， ... ...
