2.1 脂肪烃 一、教学目标 1.能通过CH4的性质，理解烷烃的化学性质，能书写相关反应的化学方程式。 2.认识烯烃、炔烃的结构特征，建立有机物官能团与反应类型关系的思维模型。 3.能从化学键的微观角度理解烯烃、炔烃的化学性质及反应机理，能正确书写相关的化学方程式。 二、教学重难点 重点：1.脂肪烃的结构及分类； 烷烃的化学性质。 3.烯烃、炔烃的化学性质； 难点：烯烃、炔烃的化学性质；。 三、教学方法 总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】展示烃的分类 【生】(1)烃：仅由碳、氢两种元素组成的有机物。 (2)烃的分类 ①根据分子中是否含有苯环，烃分为脂肪烃和芳香烃。 ②根据烃的结构，脂肪烃分为不饱和脂肪烃(如烯烃、炔烃)和饱和脂肪烃(如烷烃)。 一、饱和烃的性质 【讲解】饱和烃在自然界中广泛存在。 烷烃是天然气和石油的主要成分，工业上以石油为原料经过分馏得到各种烷烃。 许多昆虫信息素中也含有烷烃，是昆虫交流的化学通信工具。 【问】甲烷的化学性质有哪些化学性质？ 【生】通常条件下稳定 在光照条件下和氯气发生取代反应 在空气中能燃烧 【问】烷烃的结构特征 【生】碳原子之间都以单键结合成碳链 碳原子的剩余价键均与氢原子结合 【问】可推出烷烃的化学性质是？ 【生】烷烃的化学性质： 通常条件下稳定 在光照条件下和氯气发生取代反应 在空气中能燃烧 【讲解】烷烃分子中的 C—H 键和 C—C 键的键能都较大，需要较高能量才能断裂，因此烷烃的化学性质比较稳定。 1、烷烃在一定条件下也能发生反应，例如烷烃燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故常用作燃料。 【问】燃烧通式是什么？ 【展示】并推导燃烧通式 【生】链烷烃燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2 nCO2＋(n＋1)H2O。 【讲解】2、光照或加热条件下，烷烃分子中的氢原子能被卤素单质中的卤原子代替，发生取代反应。 对溶有液溴的己烷进行光照，可以看到溴的颜色逐渐褪去，两者发生了取代反应。 由于卤原子取代的位置不同、取代的数量不同，所以取代反应的产物比较复杂，一般得到的产物是混合物。 二、不饱和烃的性质 【讲解】 分子结构中含有碳碳双键的烃叫烯烃。分子中含有一个碳碳双键的链状烯烃的通式为CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃是乙烯。乙烯分子的空间构型为平面形，烯烃分子中含有一个碳碳双键，至少有6个原子共面。 分子结构中含有碳碳三键的烃叫炔烃。分子中含有一个碳碳三键的链状炔烃的通式为CnH2n－2(n≥2)，最简单的炔烃是乙炔。 【展示】烯烃的沸点、相对密度随分子中碳原子数变化曲线 【生】烯烃、炔烃的物理性质和烷烃相似。 物理性质 变化规律 状态 随碳原子数的增加，常温下存在的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态 溶解性 都难溶于水，易溶于有机溶剂 熔、沸点 随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔、沸点越低 密度 随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小 【讲解】 【讲解】1．氧化反应 燃烧反应 ①烯烃燃烧(CnH2n)：CnH2n＋nO2nCO2＋nH2O； ②炔烃燃烧(CnH2n－2)：CnH2n－2＋O2nCO2＋(n－1)H2O。 【展示】甲烷、乙烯、乙炔的燃烧照片 【讲解】一般有机物的燃烧都是不充分的，所以烃类燃烧都会产生黑烟，烃中含碳量越高，被排挤出来的未被燃烧的碳粒也就越多，就形成了“浓烈的黑烟”。 【展示】乙烯、乙炔通入高锰酸钾溶液中图片 【讲解】将气态烯烃或炔烃通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅直至褪色。 【生】5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 → 10CO2 ↑ ＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O 【讲解】用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳三键可以缩短碳链。 2．加成反应 烯烃分子中含有碳碳双键，其中1个键不稳定，炔烃分子中含有碳碳 ... ...
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