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课件网) 2023届高三化学复习———水溶液中的离子反应与平衡 一、研究高考,精准备考 二、课标的要求 1 电解质在水溶液中的行为 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 统领全章的核心任务 核心物质在水溶液中的行为： CH3COOH、NH3 H2O、H２O、NH4Cl、CH3COONa、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、沉淀（溶解平衡） 2、平衡观、微粒观、变化观、守恒观；发挥平衡常数的的功能；注意量变引起质变。 关于pH的教学要基于应用、滴定注意进阶； 工业流程中关于pH的调节模型 例：除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋和Fe2+,正确的操作为 。 将混合液，先加入氯水，充分反应，再加入氧化铜，将溶液pH调节到3.7到5.0之间，过滤。 Cu2+(Fe3＋ Fe2+)、Cl— 溶液的pH比2.2小。 Cu2+、Cl—溶液必须低于5.0 三、近几年的高考题特点及备考策略 例：从FeCl3 6H2O晶体得到无水氯化铁固体的方法。 2022年北京高考 2022年北京高考 2021年北京高考 2021年北京高考 2020年北京高考 反滴定 2020年北京高考 2022全国乙卷 水溶液 2022海南 考查水溶液中的离子平衡，角度创新，难度比前两年有所下降 特点：主要在选择题中出现，化学用语分散考的问题。大题重点是：沉淀溶解平衡、滴定、调节pH。 策略：不系统复习，重点突破（课时2课时左右），注意回归教材。 缓冲体系（平衡） 越热越水解、越稀越水解 四、本章的复习———注意化学思想方法 1.动态变化的思想 思考：向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，思考在加入氢氧化钠溶液的过程中，水电离程度如何变化（水电离出的氢离子浓度如何变化，能画出相应的图像吗？） 例：常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A. c点溶液中，c(NH4+)＝c(Cl－) B. a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) C. b、d两点溶液pH均为7 D. b、c、d任意一点都有： c(NH4+)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－) 2015年西城一模 顺义2020年高二期末 2.抓主要矛盾可以将问题简化 例：以用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LHA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 反———半点(点②) 中性点(点③) 恰好完全反应点(点④) 过量点(点⑤) 情境 宏观物质 主要微粒 相互作用 点② NaA：HA=1：1 Na+、A— NaA水解 H2O HA—、H+ HA电离 溶液呈酸性，电离大于水解，忽略水解，问题简化 3.极端假设平均值思想、守恒的思想 例（2012年北京）用亚硫酸钠溶液吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32—):n(HSO3—)变化关系如下表: 溶质：NaHSO3 Na2SO3 且NaHSO3 比Na2SO3多 思考： （1）0.1mol/L的醋酸溶液，加入蒸馏水，溶液中所有的微粒浓度都减小吗？ （2）0.1mol/L氯化铁溶液，加水稀释，溶液中所有的微粒浓度都减小吗？ 4、定性到定量的思想要强化 2022全国乙卷 PbSO4(s)+CO32-(ag) PbCO3(S)+SO42-(aq) PbSO4(s)+CO32-(ag) PbCO3(S)+SO42-(aq) 的平衡常数为： 从平衡常数的角度分析，凸显学生的理性思维。 2009年北京高考 强调AgNO3必须少量 如果硝酸银过量，存在很多的Ag+，再加KI溶液时，Ag++I— =AgI↓会干扰AgCl+I— =AgI↓+Cl—。 能证明Ag2S比AgCl难溶解吗？ 5.注意避免思维定式 例6（21海淀1模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是（ ） Ag+ 、NO3—、 K+、AgSCN、 滴加Fe(NO3)3 溶液不变红 说明溶液几乎没SCN— 滴加KI 产生黄色沉淀，且溶液变红，说明产生了SCN— AgSCN+I—=AgI↓+SCN— Ag++SCN— =AgSCN↓ 教学启示：避免思维定势，要本质上理解化学 ... ...
