人教版（2019）高中化学必修第二册 《6.2.4 化学平衡的特征与反应条件的控制》名师课件(共16张PPT)

(课件网) 高中化学人教版必修第二册 第六章 第二节 第四课时 《化学平衡的特征与反应条件的控制》 经过上一节课的学习，我们已经知道可逆反应在一定条件下会达到反应的限度，我们将其称为“化学平衡状态”。 化学平衡都有哪些特征呢？ 任务一：化学平衡的特征 任务一：化学平衡的特征 交流与讨论： 对于可逆反应，2SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g) 在密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2： (1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1后： v(正)=v(逆) 各物质的物质的量不再改变 达到平衡后，反应真的停止了吗？ 反应并未停止，因为v(正)= v(逆) ≠0，反应处于动态平衡,改变条件可使平衡移动。 任务一：化学平衡的特征 化学平衡状态的特征 化学平衡的特征：“逆”、“等”、“定”、“动”、“变” (1)“逆”： 化学平衡只存在于可逆反应中； (2)“等”： 平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 (3)“定”： (4)“动”： 化学平衡是一个动态平衡； (5)“变”： 当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 你觉得这些特征中，哪些可以说明一个可逆反应达到了一定条件下的反应限度？ “等” “定” 如何理解v(正)＝v(逆)？ 例如，一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有3molH2反应掉 （4）1moN-N键断裂的同时有3moH-H键生成 （5） v正(N2) 2 v逆(NH3) = 1 任务二：化学平衡的标志 核心：1、有正有逆的描述；2、转化为统一物质速率相等 如何理解“定” 任务二：化学平衡的标志 核心：一个量随反应一直变，突然不变 例如，一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）容器内氮气的物质的量不再改变 （2）容器内颜色不再改变 （3）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变 （4）固定容器恒容条件下，容器内气体密度不再改变 （5）恒容或恒压条件，容器内平均相对分子质量不再改变 课堂巩固：下列说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)（紫色）已达到平衡状态的是_____。 ①单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n molHI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③ 反应速率 v(H2) = v(I2) 时 ④c(HI):c(H2):c(I2) = 2:1:1时 ⑤温度和体积一定，容器内压强不再变化时 ⑥温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时 ⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑧温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时 ②⑥ 我们已经知道，在一定条件下，反应会达到限度，那我们在生产生活中都会怎样去选取合适的反应条件呢？ 从反应的速率与反应的限度综合考虑，以达到促进有利反应，抑制有害反应的目的。 1 、从化学反应速率考虑———化学反应条件的控制 任务三：化学反应的条件控制 内因 外因 影响方式 反应物浓度 反应温度 催化剂 接触面积 浓度越大 速率越快 温度越高 速率越快 通常加快速率 接触面积越大 速率越快 气体压强 压强越大(压缩体积) 速率越快 物质本身的性质 思考与讨论 为了提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？ 提高煤的燃烧效率： (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉：增大与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率更快 (2)通入适当过量的空气：增大浓度煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；同时避免不充分燃烧，生成CO，造成环境污染 2、从化学反应限度的角度理解化学反应条件的控制 阅读课本P48，从速率和平衡的角度分析，工业上通常采用400-500℃，10-30Mpa条 ... ...