第21讲 化学键 分子的空间结构 班级 姓名 考点一 化学键 电子式 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)离子键、共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成 条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 2.共价键 (1)特征:具有饱和性和方向性。 (2)键参数 ①概念 ②键参数对分子性质的影响 3．化学键的表示方法———电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)电子式书写: —OH_____，H3O＋_____，HClO_____，CCl4_____，CO2_____， N2H4_____；NaH_____，NaBH4_____，Na2O2_____。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： 。②共价化合物，如HCl： 。 【对点训练1】 1．AsH3的电子式：( ) 2．共价键的成键原子只能是非金属原子( ) 3．共价键键长是成键的两个原子半径之和( ) 4．所有的共价键都有方向性( ) 5．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( ) 6．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) 7．现有下列物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有_____(填序号，下同)，只含共价键的物质有_____。 (2)属于离子化合物的有_____，其中含非极性键的离子化合物有_____，含有非极性键的共价化合物有_____。 8．已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。 9．C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构， 则一个C60分子中π键的数目为_____。 考点二 分子的空间结构 1．价层电子对互斥模型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。 其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。 (3)分子(ABn型)、离子(AB型)的空间结构分析示例 实例 价层电子对数(杂化轨道数) σ键电子对数 孤电子对数 中心原子的杂 化轨道类型 VSEPR 模型 分子或离子 的空间结构 BeCl2 CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O CO NH 【对点训练2】 1．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( ) 2．分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构( ) 3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( ) 4．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( ) 5．中心原子是sp杂化的，其分子空间结构不一定为直线形( ) 6．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对( ) 7．(1)AsCl3分子的空间结构为_____，其中As的杂化轨道类型为_____。 (2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。 (3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____。 (4)在硅酸盐中，SiO四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为_____，Si与O的原子数之比为_____，化学式为_____。 8．(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)： ①BF3_____NCl3，H2O_____CS2。 ②H2O_____NH3__ ... ...
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