第17讲 氮及其氧化物、氢化物和铵盐 班级_____姓名_____ 考点一 氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)写出有关化学方程式：① ；② ；③ 。 (2)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中。 ②氮气是合成氨工业的重要原料。 ③雷电是自然界重要的固氮方式。 ④医疗上，液氮是常见的冷冻剂。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 、N2O3、NO2(或 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是 。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 的气体 的气体 溶解性 水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 与氧气反应 不反应 ①NO2与N2O4存在下列平衡： ，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总 。 ②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中 。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①NaOH溶液吸收法： NO2＋ NO＋ NaOH=== ； NO2＋ NaOH=== 。 ②氨气吸收法： NH3＋ NO2 ； NH3＋ NO 。 ③汽车尾气转换器 CO＋ NO 。 [对点训练]例1．工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工业流程如图所示。 (1)生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，试用离子方程式表示_____。 (2)微生物保持活性的pH范围为7～8，可以加入_____来调节溶液的pH。 例2. 有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为_____(气体体积均在相同状况下测得)。 例3.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。 (1)若剩余的气体是_____，则NO2、O2的体积分别是_____。 (2)若剩余的气体是_____，则NO2、O2的体积分别是_____。 考点二 氮的氢化物(NH3和N2H4)和铵盐 (一)氨1．氨的物理性质： 色 的气体， 溶于水，比空气 ， 液化。 2. 分子结构：电子式 ，结构式 ，VSEPR理论 ，空间构型 。 3.氨的化学性质 (1)碱性：溶于水显碱性 ，与酸反应 ，与盐反应Al3++ (2)还原性：氨的催化氧化 。 3．氨的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物（图1），原理 （化学方程式）。 (2)浓氨水＋固体CaO（图2），原理 （化学方程式）。 浓氨水＋固体NaOH（图2），产生氨气的原因 。 (3) 加热浓氨水（图3），原理 （化学方程式）。 图1 图2 图3 (二)铵盐及NH的检验 1．铵盐的物理性质：铵盐大多数是 色固体，绝大多数 溶于水。 2．铵盐的化学性质 3．NH的检验步骤：未知液呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变 ，则证明含NH。 (三)N2H4的结构与性质 1．无水N2H4为无色发烟液体，并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3小，受热即发生爆炸性分解，生成N2、NH3和H2。 2．燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1 N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。 3.N2H4的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱。① ②N2H＋H2ON2H＋OH－ [对点训练]例4．正误判断 （1）固氮反应一定属于氧化还原反应( ) （2）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体( ) （3）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( ) （4）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( ) （5）利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气( ) （6）现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
