第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_____ 考点一 硫酸 硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．浓H2SO4的特性 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 (1)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式： (2)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 (3)分别写出浓H2SO4与H2S、HI、FeSO4反应的化学方程式： 、 、 3．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 【对点训练】1.判断正误 (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (3)用BaCl2溶液鉴别SO和SO( ) (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol( ) (6)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体( ) (7)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性( ) (8)在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体( ) 2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 Ⅰ.提出假设 (1)甲同学认为气体X为SO2。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (3)丙同学认为气体X为_____。 Ⅱ.设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 (1) C中酸性高锰酸钾溶液颜色_____ 证明气体X中含有_____ (2) E中粉末_____，F中固体_____ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为_____ Ⅲ.思考与讨论 (1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_____ (2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？_____(填“能”或“不能”)，原因是_____。 3．有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。 4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 考点二 硫酸盐 多硫含氧酸盐 (一)重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4· H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4· 2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4· 7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4· 5H2O 胆矾、 蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4· 10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2· 12H2O 明矾 白色 净水剂 (二)常考的4种多硫含氧酸盐 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3) (1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体， 离子方程式： (2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为： ①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 2．过二硫酸钠(Na2S2O8) 过二硫酸钠中S为＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO ... ...
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