高三理科综合 化学部分 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Ba l37 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化 D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 2．下列离子方程式中正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O- B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+ C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 3．下列实验操作不能达到预期实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na2CO3溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸 C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4，振荡 4．室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是 A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变 B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5． 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA C．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA 6．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 7．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。 (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。 (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： 。 8．(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示： (1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。 (2)A所含官能团的名称是 ... ...
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