第3节 氧化还原反应 1、理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念 2、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质 3、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱 3、能用单线桥表示简单的氧化还原反应 1、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断； 2、能正确书写氧化还原反应的单线桥 氧化还原反应的本质是 ，反应中物质中元素化合价升高的原因是 ；而物质中元素化合价降低的原因是 ； 对下面的反应进行双线桥分析： 通过上面分析，我们发现在反应中电子转移的方向为： 。我们可以用如下的形式表示该反应的电子转移： 这个式子直观的表示了反应中电子的转移，2个Na原子转变为Na+一共失去2个电子，这2个电子给了Cl2，Cl2得到2个电子转变为2个Cl-，所以说反应中电子转移的方向是 ，电子转移的数目为 。这种式子是反应的单线桥表示式。 【练习】模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥： （1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2）2K + S = K2S 与双线桥相比单线桥需要注意的是： ； ； 。 1、氧化剂和还原剂： 氧化剂： 还原剂： 【练习】根据上面的定义，判断下面反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） 根据上面的判断，我们可以得到，氧化还原反应可以表示成如下的过程： 【练习】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物： ①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ③3NO2+H2O=2HNO3+NO （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） ⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ） 判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的标准只能是 。判断时可能出现一些比较特殊的情况： （例如：③中NO2既是氧化剂又是还原剂）； （例如：⑤中还原产物是K2MnO4和MnO2）。 2、氧化性和还原性： 氧化性： 还原性： 如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？ 【练习】判断下列物质具有氧化性还是还原性： H+ （ ） Fe （ ） S （ ） 【小知识】红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些 。二氧化硫就是这种加入的 ，所以我们说二氧化硫应该具有 。同学们去查阅资料会发现，很多资料称加入的二氧化硫为抗氧化剂，你理解什么是抗氧化剂？ 。 化学上比较常见的氧化剂有： 等； 比较常见的还原剂有： 等。 【练习】HCl有氧化性还是还原性？（ ）；MnO2有氧化性还是还原性？（ ）判断反应MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化剂是 ，还原剂是 。为什么在这个反应里，HCl是还原剂而MnO2是氧化剂呢？ 氧化性还原性强弱的判断： 判断氧化性和还原性强弱的方法是： 。 例如，在反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化剂是 ，氧化产物是 ，就可以得到结论：氧化性是 ；还原剂是 ，还原产物是 ，就可以得到结论：还原性是 。 【练习】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na2S+I2===2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2 【交流讨论】在初中化学中，同学们学习过金属的置换反应：金属活动性较强的金属可以将金属活动性较差的金属从其盐溶液中置换出来。请同学们互相讨论，用氧化还原的理论解释一下如上的结论。 1．根据下列反应： (1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ 判断相关物质的 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
