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课件网) 沉淀溶解平衡 1.了解沉淀溶解平衡的建立与特征。 2.理解溶度积(Ksp)的表达式、基本计算和应用。 3.理解沉淀溶解平衡影响因素和三种应用(沉淀溶解、生成和转化)。 (2)沉淀溶解平衡的含义与特征 ①含义：在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀和溶解的速率_____时，即建立了沉淀溶解平衡。 ②四大特征：等—动—定—变。 相等 (3)沉淀溶解平衡的影响因素 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 溶度积 浓度商 符号 Ksp Q 表 达 式 Ksp(AmBn)＝_____，式中的浓度都是平衡时浓度 Q(AmBn)＝_____，式中的浓度是任意时刻的浓度 cm(An＋)·cn(Bm－) 2．溶度积常数———简称溶度积 (1)溶度积与离子积比较 cm(An＋)·cn(Bm－) 溶度积 浓度商 应用 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q＞Ksp：溶液过饱和，有_____析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于_____状态 ③Q＜Ksp：溶液_____，无沉淀析出 沉淀 平衡 未饱和 (2)溶度积(Ksp)的意义与影响因素 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度，与难溶电解质的性质和_____有关，与沉淀的量、浓度、酸碱性无关。 绝大多数难溶盐的溶解是_____过程，升高温度，平衡向_____方向移动，Ksp_____。 温度 吸热 溶解 增大 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向AgNO3溶液中加过量稀盐酸充分反应，溶液中c(Ag＋)＝0 mol/L。( ) (2)一定温度下，AgCl在水中的溶解度大于在稀盐酸中的溶解度，但Ksp(AgCl)相同。( ) (4)Fe(OH)3的溶度积Ksp＝c(Fe3＋)·c(OH－)。( ) (5)当沉淀溶解平衡移动时，该沉淀的Ksp一定改变。( ) (6)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ [答案] (1)1×10－38 (2)1.73×10－4 沉淀溶解平衡的影响因素 1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 [答案] A B Ksp的基本计算与应用 3．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18 mol2·L－2，CuS的Ksp＝1.3×10－36 mol2·L－2，ZnS的Ksp＝1.3×10－24 mol2·L－2。下列有关说法中正确的是( ) A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 4．(1)某温度下，已知Ksp(AgCl)＝1.80×10－10 mol2·L－2，将2.2× 10－3 mol·L－1的NaCl和2.0×10－3 mol·L－1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。若有沉淀生成，请计算反应后Ag＋浓度。_____。 (2)室温下，Mg(OH)2的Ksp＝5×10－13 mol3·L－3，计算室温下，饱和Mg(OH)2的pH＝_____。 < 1．沉淀的溶解与生成 (1)实质：Q___Ksp时沉淀可以溶解，Q___Ksp时沉淀可以生成，最终达到溶解平衡。 > 正向 > 2．沉淀转化 (1)实验探究 (3)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_____的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。 (4)应用 ①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为_____。 ②矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为_____。 溶解度更小 沉淀溶解平衡的实验探究 1．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。 D 2． ... ...
