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课件网) 电解 金属的腐蚀与防护 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。 2.了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 1．电解 使_____通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴极、阳极引起_____的过程。 电流 氧化还原反应 2．电解池及其工作原理 (1)电解池：将_____直接转化为_____的装置。 (2)电解池的组成和工作原理(惰性电极电解熔融NaCl) 总反应的离子方程式：_____。 电能 化学能 (3)放电顺序(一般情况下) ①阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋> Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 ②阳极：_____>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子 >F－。 ①活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属电极，惰性电极指的是Pt、Au、C电极，不参与电极反应。 ②阴极材料若为金属电极，一般是为增强导电性，但不参与反应。 活性电极 3．以惰性电极电解水溶液的有关规律 (1)电解水型———含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐 ①阴极反应式为_____， 阳极反应式为_____， ②电解质浓度变___，pH可能变大、变小或不变，可加_____复原。 4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 大 H2O (2)电解电解质型———无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)，电解质浓度变___，加电解质本身复原。 (3)放H2生碱型———活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) ①阴极反应式为_____， 阳极反应式为_____， 总方程式为_____。 ②溶液pH变___，加_____复原。 小 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 大 HCl (4)放O2生酸型———不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) ①阴极反应式为_____，阳极反应式为_____ _____，总方程式为_____ _____。 ②溶液pH变___，加_____复原。 [注意] 水电离出的H＋或OH－放电，一般电极反应式为2H2O＋ 2e－===H2↑＋2OH－或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。 2Cu2＋＋4e－===2Cu 2H2O－4e－ ===O2↑＋4H＋ 4H＋ 小 CuO(金属氧化物)或CuCO3 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。( ) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。( ) (3)电解池中的电子流向：电源负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源正极。( ) (4)用Cu作电极电解CuSO4溶液的阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。( ) (5)用惰性电极电解NaCl和NaBr的混合液，阳极上的放电顺序为 Br－、Cl－、OH－。( ) [答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ 2．按要求书写电极反应式和总反应方程式： (1)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：_____； 阴极反应式：_____； 总反应离子方程式：_____。 (2)用惰性电极电解AgNO3溶液 阴极反应式：_____ 阳极反应式：_____ 总反应离子方程式：_____。 (3)某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性电极对该溶液进行电解，分阶段写出电解反应的离子方程式。 _____、 _____、 _____。 1．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是( ) 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 恢复原溶液所加物质 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 H2O B 正极 AgNO3溶液 a管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O AgOH C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 CuCl2 D 负极 NaOH溶液 溶液pH降低 H2O C 2．如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能 ... ...
